Question

常温下，有关 0.1 mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是

A．根据以上信息，可推断NH₃·H₂O为弱电解质

B．加水稀释过程中，c（H⁺） · c（OH^-） 的值增大

C．加入K₂CO₃固体可促进 NH₄⁺ 的水解

D．同pH的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水电离出的c（H⁺） 前者大

Answer

B

【解析】

试题分析：0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A正确；=c（H+） · c（OH-），只与温度有关，温度不变不变，加水稀释过程中不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl 溶液（pH＜7），所以加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离， CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c（H+） 前者大，故D正确。

考点：本题考查盐的水解。