Question

常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是

共价键	H — H	Cl — Cl	H — Cl
E （kJ · mol^-1）	436	243	432

A．H₂ （g） + Cl₂ （g） = 2HCl （g）ΔH ＝+ 247 kJ · mol^-1

B．H （g） + Cl （g） → HCl （g）ΔH ＝＋432 kJ · mol^-1

C．1 mol H₂ （g） 与1 mol Cl₂ （g）的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量

D．用电子式表示HCl的形成过程：

Answer

C

【解析】

试题分析：反应物的总键能—生成物的总键能等=焓变。H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl （g） ∆ H ＝436+243－2×432＝-185 kJ · mol-1，故A错误；生成化学键放热，H （g） + Cl （g） → HCl （g） ∆ H ＝－432 kJ · mol-1，故B错误；H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl （g）为放热反应，1 mol H2 （g） 与1 mol Cl2 （g） 的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量，故C正确；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。