材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。下列叙述正确的是
A.玻璃钢是复合材料
B.铝是黑色金属材料
C.石英是半导体材料
D.水泥是新型无机非金属材料
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:H+、Al3+、Cl- 、CH3COO-
B.0.1 mol·L-1 CuCl2溶液:K+、NH4+、OH-、S2-
C.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:Na+、NH4+、I-、SO42-
D.c(H+)/c(OH-)= 1×1013的溶液: Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3-
设NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.标准状况下,22.4 L乙醇的分子数为NA
D.17 g H2O2所含共价键的总数为1.5NA
氨基磺酸(结构如图所示)是一种强酸,工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至60℃时与水反应生成一种盐,该盐的溶液呈强酸性。下列有关氨基磺酸说法正确的是
A. 不溶于水
B. 不能清洗铁锈
C. 水溶液中以分子形式大量存在
D. 与水反应生成的盐是NH4HSO4
某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应,进行如下实验:
将适量的0.1 mol/L Fe(NO3)3 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解,同时无其它固体物质析出。
甲同学认为:Fe3+ 具有氧化性, 能够溶解单质Ag。
乙同学认为:Fe(NO3)3 溶液显酸性,该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。
(1)Fe(NO3)3 溶液显酸性的原因 。(请用离子方程式表述)
(2)乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容
实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
步骤I: ① 。 步骤II:配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3 溶液所含c (H+)、 c (NO3-) 相同的溶液,取适量此溶液放入到新制备的银镜中。 |
② ,乙同学的推测 成立;反之,则不成立。 |
(3)甲同学通过验证产物,证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag,请帮助甲同学写出实验方案 (要求:写出实验操作、现象和结论)。
(4)丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。
① K闭合时,指针向左偏转,石墨作 (填“正极”或“负极”)。
② 当指针归零后,向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液,发现指针向右偏转,写出此时银电极的反应式 。
③ 结合上述实验分析,写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式 。
④ 丙同学进一步验证其结论:当指针归零后,向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液,可观察到的现象是 。
烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响。
I.利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法,经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2,从而实现吸收液的再生。
(1)写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式 。
(2)已知:NH4HCO3 溶液显碱性,下列说法不正确的是 。
a .c (NH3·H2O) > c (H2CO3)
b.c (NH4+) > c (HCO3-) > c (OH-) > c (H+)
c.c (NH3·H2O) + c (NH4+) = c (H2CO3) + c (HCO3-)
d .c (HCO3-) + 2c (CO32-) + c (OH-) = c (H+)+c (NH4+)
(3)右图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因 。
(4)捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO,是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
①X 是电源的 (填“正极”或“负极”),a电极上发生的电极反应式为:H2O + 2eˉ = H2+ O2ˉ和 。
②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为 。
II.SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为:
NO (g) +O3 (g) = NO2 (g) +O2 (g) ∆ H = -200.9 kJ · mol-1
NO (g) +1/2O2 (g) = NO2 (g) ∆ H = -58.2 kJ · mol-1
(5)依据以上反应,可知:3 NO (g)+O3 (g) = 3 NO2 (g) ∆ H = kJ · mol-1。
(6)用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时,清液 ( pH约为8) 中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式为 。
(7)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移动原理解释其主要原因是 。