2016届北京市大兴区高三上学期期末检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．火法炼铜	B．粘土制陶瓷	C．树皮造纸	D．打磨磁石制指南针

2. 难度：简单

下列物质与用途对应关系不正确的是

选项	A	B	C	D
物质	单质碘	苯甲酸钠	聚乙烯	二氧化硅
用途	食盐添加剂	食品防腐剂	食品保鲜膜	光导纤维

3. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．热稳定性：H₂O ＞ H₂S         B．酸性：HCl ＞ H₂CO₃

C．金属性：K ＞ Li             D．碱性：NaOH ＞ Mg（OH）₂

4. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A．S^2- 的结构示意图：

B．乙酸的结构简式： C₂H₄O₂

C．中子数为20的氯原子：

D．二氧化碳分子的比例模型是：

5. 难度：简单

已知反应 2SO₂ （g） + O₂ （g） 2SO₃ （g）  ∆H ＜ 0，下列说法不正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率均加快

B．增大压强，化学平衡正向移动

C．充入O₂，可提高SO₂的转化率

D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

6. 难度：简单

下列解释事实的离子方程式正确的是

A．明矾做净水剂：Al³⁺ + 3H₂O = Al （OH）₃↓+ 3H⁺

B．小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2－+ 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH₃COOH + ClO^－= HClO + CH₃COO^－

D．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I^- + O₂ + 2H₂O = 2I₂ + 4OH^-

7. 难度：简单

2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是

A．香茅醛能使Br₂的CCl₄溶液褪色

B．青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅

C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应

D．二者均可与氢气发生加成反应

8. 难度：简单

若N _A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N _A

B．标准状况下，22.4 L N₂和H₂混合气中含N _A个原子

C．常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH^－离子数目为0.1 N _A

D．3H₂ （g）＋N₂ （g） 2NH₃ （g）  ΔH＝－92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N _A

9. 难度：简单

2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H₂O₂+ H₂O = NaHCO₃+ NH₃，下列有关说法不正确的是

A．NaCN中碳元素化合价为+2价

B．NaCN中含有离子键和极性共价键

C．H₂O₂既做氧化剂又做还原剂

D．当有0.1 mol NH₃生成时，有0.2 mol电子转移

10. 难度：中等

常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是

共价键	H — H	Cl — Cl	H — Cl
E （kJ · mol^-1）	436	243	432

A．H₂ （g） + Cl₂ （g） = 2HCl （g）ΔH ＝+ 247 kJ · mol^-1

B．H （g） + Cl （g） → HCl （g）ΔH ＝＋432 kJ · mol^-1

C．1 mol H₂ （g） 与1 mol Cl₂ （g）的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量

D．用电子式表示HCl的形成过程：

11. 难度：简单

常温下，有关 0.1 mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是

A．根据以上信息，可推断NH₃·H₂O为弱电解质

B．加水稀释过程中，c（H⁺） · c（OH^-） 的值增大

C．加入K₂CO₃固体可促进 NH₄⁺ 的水解

D．同pH的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水电离出的c（H⁺） 前者大

12. 难度：简单

活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N₂和气体X。当温度分别在T₁ ℃和T₂ ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

	活性炭	NO	N2	X
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

判断下列说法正确的是

A．气体X的化学式为CO₂

B．T₁ ℃ 时的平衡常数K₁ =

C．根据上述信息判断，T₁> T₂

D．T₁ ℃ 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率

13. 难度：简单

下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO₂ （g）N₂O₄ （g），A点为平衡状态

C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：将T₁ ℃ 的A、B饱和溶液升温至T₂ ℃时，A与B溶液的质量分数相等

14. 难度：简单

下列能达到实验目的的是

图1             图2                图3               图4

A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2所示装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃

C．用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠

D．用图4所示装置比较HCl、H₂CO₃ 和H₂SiO₃ 的酸性强弱

二、推断题

15. 难度：困难

有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

已知：

（1）A属于烯烃，其结构简式是               。

（2）A与苯在AlCl₃催化作用下反应生成B的反应类型是                。

（3）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

① C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C的结构简式是                。

② 向少量F溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为           。

（4）D生成E的反应条件是               。

（5）E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是            。

（6）D在一定条件下制取PET的化学方程式是            。

（7）G与乙酸酐 [（CH₃CO）₂O] 在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是           。

16. 难度：困难

A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）A中所含元素在周期表中的位置                。

（2）实验室制取B的化学方程式                 。

（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式                。

II．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（4）A与X反应的化学方程式                。

（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为________。

三、填空题

17. 难度：困难

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要

成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备，流程如下：

已知：AlCl₃、FeCl₃ 分别在183℃、315℃时升华

（1）Cl₂的电子式               。

（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为             ；炉气中残余的少量Cl₂，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为              。

（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。请选择合适的温度范围       。

a. 低于183℃   b. 介于183℃和315℃之间   c. 高于315℃

（4）样品（含少量FeCl₃）中AlCl₃含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。

计算该样品中AlCl₃的质量分数          （结果用m、n表示，不必化简）。

18. 难度：困难

烟气（主要成分CO₂、CO、SO₂、NO_X） 的排放对环境有很大的影响。

I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO₂的方法，经过可逆反应生成NH₄HCO₃。生成的NH₄HCO₃分解可得到CO₂，从而实现吸收液的再生。

（1）写出氨水捕捉 CO₂ 的化学方程式             。

（2）已知：NH₄HCO₃ 溶液显碱性，下列说法不正确的是          。

a ．c （NH₃·H₂O） > c （H₂CO₃）

b．c （NH₄⁺） > c （HCO₃^-） > c （OH^-） > c （H⁺）

c．c （NH₃·H₂O） + c （NH₄⁺） = c （H₂CO₃） + c （HCO₃^-）

d ．c （HCO₃^-） + 2c （CO₃^2-） + c （OH^-） = c （H⁺）+c （NH₄⁺）

（3）右图是氨水吸收 CO₂ 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO₂ 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因                。

（4）捕捉的 CO₂ 和 H₂O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H₂ 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

①X 是电源的           （填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H₂O ＋ 2eˉ ＝ H₂＋ O²ˉ和           。

②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为          。

II．SO₂、NO_X 可以经 O₃ 预处理后用 CaSO₃ 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_X 的含量。O₃ 氧化烟气中 NO_X 的主要反应的热化学方程式为：

NO （g） ＋O₃  （g） = NO₂ （g） ＋O₂ （g）  ∆ H = -200.9 kJ · mol^-1

NO （g） ＋1/2O₂ （g） = NO₂ （g）   ∆ H = -58.2 kJ · mol^-1

（5）依据以上反应，可知：3 NO （g）＋O₃ （g） = 3 NO₂ （g）  ∆ H =       kJ · mol^-1。

（6）用CaSO₃水悬浮液吸收烟气中NO₂时，清液 （ pH约为8） 中SO₃^2－将NO₂转化为NO₂^－，其离子方程式为           。

（7）CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂ 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是       。

四、实验题

19. 难度：困难

某研究性学习小组为探究 Fe^{3 +} 与 Ag 反应，进行如下实验：

将适量的0.1 mol/L  Fe（NO₃）₃ 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。

甲同学认为：Fe³⁺ 具有氧化性, 能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（NO₃）₃ 溶液显酸性，该条件下NO₃^- 也能氧化单质Ag。

（1）Fe（NO₃）₃ 溶液显酸性的原因            。（请用离子方程式表述）

（2）乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
步骤I：       ①       。 步骤II：配制与0.1 mol/L  Fe（NO3）3 溶液所含c （H^+）、 c （NO3^-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。	②       ，乙同学的推测 成立；反之，则不成立。

（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe³⁺ 能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案            （要求：写出实验操作、现象和结论）。

（4）丙同学进一步研究 Fe³⁺ 与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

① K闭合时，指针向左偏转，石墨作           （填“正极”或“负极”）。

② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl₂ 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式           。

③ 结合上述实验分析，写出Fe³⁺ 和Ag反应的离子方程式          。

④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是           。