2016届广西省高三上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

B、CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

C、节能减排符合低碳经济的要求

D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

2. 难度：困难

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N_A

B.在反应3SiO₂＋6C＋2N₂ ＝ Si₃N₄＋6CO，生成1 mol Si₃N₄时共转移12 N_A电子

C.1molNa₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

D.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有Na⁺的数目为0.1N_A

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝3的溶液中： Na^＋、NO₃^－、Fe²⁺、SO₄^2－

B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄^＋、CH₃COO^-、SO₄^2－、NO₃^－

C．某酸性溶液中Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

D．在0.1mol·L^－1 AlC1₃溶液中：H⁺、 Na⁺、 Cl^－、 NO₃^－

4. 难度：中等

下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用装置乙除去NO₂中混有的少量NO

C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔

D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl₂：Cl₂＋OH^－＝Cl^－＋HClO

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+ CO₃²+2H₂O

D、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^﹣+CO₂+3H₂O＝2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣

6. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．加热0.1mol/L Na₂CO₃溶液时，CO₃^2－的水解程度和溶液的pH均增大

B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10^-13，说明水的电离是放热反应

C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．0.1mol·L­^－1CH₃COOH溶液加水稀释后，CH₃COOH的电离程度和溶液中c（CH₃COO^-）的值增大

7. 难度：困难

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置   如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法不正确的是

A.a极与电源的正极相连

B.产物丙为硫酸溶液

C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

D.a电极反应式为2H₂O＋2e^－＝2OH^－＋ H₂↑

8. 难度：困难

在酸性介质中，向MnSO₄溶液中滴加（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn²⁺+5S₂O₈^2﹣+8X＝2MnO₄^2﹣+10SO₄^2﹣+16H⁺，下列说法正确的是

A．X是H₂O

B．还原性：SO₄^2﹣＞Mn²⁺

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．每生成0.1molSO₄^2﹣，转移电子0.05mol

9. 难度：困难

下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．将钠粒投入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺＝Cu+2Na⁺

B．将NaHSO₄溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）₂溶液中，溶液由红色变成无色：

Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄^2﹣＝BaSO₄↓+H₂O

C．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S^2﹣+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+S↓

D．将少量醋酸加入到NaAlO₂溶液中：CH₃COOH+AlO₂^﹣+H₂O＝CH₃COO^﹣+Al（OH）₃↓

10. 难度：中等

实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

选项	a中的物质	b中的物质	c中的物质	d中的物质	d中的物质
A	浓硫酸	Na2SO3	（NH4）2SO3	浓氨水	CaO
B	浓硝酸	Cu	H2SO4	稀盐酸	Na2S
C	稀硫酸	Zn	HCl	稀盐酸	MnO2
D	浓硫酸	CH3CH2OH	CH2BrCH2Br	溴单质	CCl4

A．A B．B C．C D．D

11. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素．常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化．下列说法正确的是

A．X与W位于同一主族

B．原子半径：X＞Y

C．最简单氢化物的稳定性：X＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

12. 难度：中等

常温下，已知0.1mol/L的CH₃COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是

A．CH₃COOH与HCN均为弱酸

B．常温下，等浓度CH₃COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH

C．在CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）

D．在NaCN溶液中，c（Na⁺）＞c（CN^﹣）

13. 难度：困难

如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温．将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙．下列说法正确的是

A．钯电极N为正极

B．钯电极M上发生氧化反应

C．SCY陶瓷固体电解质中H⁺移向钯电极N

D．电池总反应方程式为N₂+3H₂═2NH₃

14. 难度：困难

工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=akJ/mol．在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N₂）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（N2）	0[	0.20	0.35	0.40	0.40
T2	n（N2）	0	0.25	…	0.30	0.30

A．T₁温度下，CH₄的平衡转化率为50%

B．T₁＜T₂

C．a＜0

D．T₂时反应的平衡常数大于T₁时反应的平衡常数

二、推断题

15. 难度：困难

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是             。

（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）。                   ；

（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH   7(填 “>"或“<”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a          b(填“>"或“<”或“=”）。

（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E单质能在B₂ (g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB₂(g） 与E（s）反应生成EB(g）的热化学方程式                   。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为               。某同学假设正极产物是Fe²⁺，请你设计实验证明该假设                    。

三、填空题

16. 难度：困难

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+ 3H₂（g）

①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，P_l          P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1 mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：          。

a．容器内气体密度恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂

c．容器的压强恒定

d．3v正（CH₄）= v逆（H₂）

如果达到平衡时CH₄的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K =          。

（2）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH＝            。（不考虑溶液体积的变化）

（3）已知2X₂(g）+Y₂(g） 2Z(g） ΔH＝－akJ·mol^－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂ 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－1，放出热量b kJ。若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_________Wmol·L^—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。

四、实验题

17. 难度：困难

三氯化硼(BCl₃）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B₂H₆），也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl₃(已知BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为－107.3 ℃;2B＋6HCl2BCl₃↑＋3H₂↑）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________；

（2）上述各装置连接顺序为，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）装置E的两个作用是_______________、__________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________。

（4）BCl₃遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H₃BO₃），其反应的化学方程式为______________。

18. 难度：困难

镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al(OH）3	3.8	5.2
Fe(OH）3	2.7	3.2
Fe(OH）2	7.6	9.7
Ni(OH）2	7.1	9.2

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是            。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的       。双氧水可以用下列物质替代的是       。

A．氧气     B．高锰酸钾     C．氯气     D．硝酸

（3）取2.0000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2 mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。滴定反应为Ni²⁺＋H₂Y^2-＝NiY^2-＋2H⁺。计算样品纯度为           。（已知，NiSO₄•7H₂O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

（4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是             。固体②的化学式为            。

（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是              。上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是            （填化学式）。