Question

常温下，已知0.1mol/L的CH₃COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是

A．CH₃COOH与HCN均为弱酸

B．常温下，等浓度CH₃COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH

C．在CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）

D．在NaCN溶液中，c（Na⁺）＞c（CN^﹣）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因为常温下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，所以两种酸都弱酸，A正确；B、酸越弱对应酸根离子水解能力越强，所以等浓度CH3COONa溶液的水解程度小于NaCN溶液的水解程度，所以pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），B正确；C、根据物料守恒，在CH3COONa溶液中，钠离子的浓度与醋酸离子所有存在形式的浓度相等，所以c（Na+）＝c（CH3COO-）+c（CH3COOH），C错误；D、在NaCN溶液中，弱离子CN-水解，导致c（Na+）＞c（CN-），D正确，答案选C。

考点：考查离子浓度大小比较、盐类水解的应用