A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀。请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置是 。
(2)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中可能引起的环境问题有:(任写一种)。 ;
(3)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若a=b,则所得溶液的pH 7(填 “>"或“<”或“=”),若使所得溶液pH=7,则a b(填“>"或“<”或“=”)。
(4)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:____________________。
(5)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 。
(6)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为 。某同学假设正极产物是Fe2+,请你设计实验证明该假设 。
工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol.在温度T1和T2时,分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中,测得n(N2)随时间变化的数据如表.下列说法不正确的是
温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(N2) | 0[ | 0.20 | 0.35 | 0.40 | 0.40 |
T2 | n(N2) | 0 | 0.25 | … | 0.30 | 0.30 |
A.T1温度下,CH4的平衡转化率为50%
B.T1<T2
C.a<0
D.T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数
如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置,将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温.将氨气通往陶瓷内筒,将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙.下列说法正确的是
A.钯电极N为正极
B.钯电极M上发生氧化反应
C.SCY陶瓷固体电解质中H+移向钯电极N
D.电池总反应方程式为N2+3H2═2NH3
常温下,已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分别为a、b,且1<a<b,下列有关叙述不正确的是
A.CH3COOH与HCN均为弱酸
B.常温下,等浓度CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH
C.在CH3COONa溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
D.在NaCN溶液中,c(Na+)>c(CN﹣)
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是地壳中含量最多的元素.常温下,Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化.下列说法正确的是
A.X与W位于同一主族
B.原子半径:X>Y
C.最简单氢化物的稳定性:X>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
实验室某些物质的制备装置如图所示(省略夹持装置和净化装置),仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中的物质 | d中的物质 | d中的物质 |
A | 浓硫酸 | Na2SO3 | (NH4)2SO3 | 浓氨水 | CaO |
B | 浓硝酸 | Cu | H2SO4 | 稀盐酸 | Na2S |
C | 稀硫酸 | Zn | HCl | 稀盐酸 | MnO2 |
D | 浓硫酸 | CH3CH2OH | CH2BrCH2Br | 溴单质 | CCl4 |
A.A B.B C.C D.D