下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
C、节能减排符合低碳经济的要求
D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。
已知：①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F；
②R—CH===CH2 
R—CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：________________。
（2）E的结构简式为_______________________。
（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________。
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为_____________ 。
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为____________________。
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为________，步骤Ⅱ的反应条件为_________，步骤Ⅳ的反应类型为____________。
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有__________种不同能级的电子。
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为__________，中心原子的杂化方式为__________。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO__________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝
。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_________。
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先_________________，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。
（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_______________________。
（4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________。
（5）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_______________。
（6）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：_________________________。
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X___________，Y___________。
（2）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________。
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为___________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl3 === CuCl2 ＋ FeCl2 、Fe2＋ ＋ Ce4＋ === Fe3＋＋ Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。
目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－93.0 kJ·mol－1。
（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 530.0 kJ·mol－1。则氢气燃烧热的热化学方程式为___________________。
（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是___________。
②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是__________。
③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝____________。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应：①4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)
ΔH<0，副反应：②2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) ΔH>0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_______________，导致这种规律的原因是______________________(任答合理的一条原因)。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3(g)＋3O2===2N2＋6H2O。则负极电极反应式为_________________。
