氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中X___________,Y___________。
(2)写出产生CuCl的化学方程式:______________________。
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由:________。
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是______________。
(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为___________,当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中,充分溶解。
②用0.10 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知:CuCl + FeCl3 === CuCl2 + FeCl2 、Fe2+ + Ce4+ === Fe3++ Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。
目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-93.0 kJ·mol-1。
(1)已知一定条件下:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1 530.0 kJ·mol-1。则氢气燃烧热的热化学方程式为___________________。
(2)如下图,在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是___________。
②前25 min内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是__________。
③在25 min末刚好平衡,则平衡常数K=____________。
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是________。
A.气体体积不再变化,则已平衡
B.气体密度不再变化,尚未平衡
C.平衡后,往装置中通入一定量Ar,压强不变,平衡不移动
D.平衡后,压缩容器,生成更多NH3
(4)电厂烟气脱氮的主反应:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)
ΔH<0,副反应:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答:在400~600 K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_______________,导致这种规律的原因是______________________(任答合理的一条原因)。
(5)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液,电池反应为4NH3(g)+3O2===2N2+6H2O。则负极电极反应式为_________________。
下列装置能达到相应实验目的的是
A.甲装置,除去SO2中混有的CO2
B.乙装置,测定O2的生成速率
C.丙装置,分离NH4Cl和Ca(OH)2固体
D.丁装置,做喷泉实验
根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是
A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a
C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示。下列说法正确的是
A.若以CH4—空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b极应通入空气
B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大
C.阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+===CH3COOH+H2O
D.电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2
X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是
A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2
B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3
C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2
D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3