Question

如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先_________________，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。

（2）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。

（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是_______________________。

（4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________。

（5）为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_______________。

（6）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO₂具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：_________________________。

Answer

（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1

（2）浓硫酸 吸收未反应的SO2，防止污染空气

（3）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃

（4）F中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋

（5）不合理 E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42－

（6）取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)

【解析】

试题分析：（1）检验装置的气密性时首先要形成密封系统，所以若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。

（2）Na2O2能与水蒸气反应，因此证明SO2与Na2O2反应时要先除去水蒸气，则装置B中试剂X是浓硫酸；SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，所以装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气。

（3）氧气是助燃性气体，则检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气。

（4）SO2的还原性强于I－，因此I2与SO2的反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋，实验现象为F中溶液蓝色褪去。

（5）评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。由于E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42－，所以是不合理的。

（6）要证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性，则可以反滴，即取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)。

考点：考查物质制备及性质实验设计与探究