下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3
B.用装置乙除去NO2中混有的少量NO
C.用装置丙将氢氧化钠固体加热熔
D.用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=3的溶液中: Na+、NO3-、Fe2+、SO42-
B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3-
C.某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
D.在0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、 Na+、 Cl-、 NO3-
NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为NA
B.在反应3SiO2+6C+2N2 = Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA
D.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
C、节能减排符合低碳经济的要求
D、合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。
已知:①E能够发生银镜反应,1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F;
②R—CH===CH2 R—CH2CH2OH;
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1,其核磁共振氢谱有3组峰;
④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题:
(1)用系统命名法命名有机物B:________________。
(2)E的结构简式为_______________________。
(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________。
(4)有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液的实验操作为_____________ 。
(5)已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与F互为同分异构体;③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为____________________。
(6)以丙烯等为原料合成D的路线如下:
X的结构简式为________,步骤Ⅱ的反应条件为_________,步骤Ⅳ的反应类型为____________。
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有__________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为__________,中心原子的杂化方式为__________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点:NiO__________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol-1,密度为d g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a=511 pm,c=397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g·cm-3;储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_________。