2016届江西省高三上学期第一次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂

B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源

C．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关

D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg•kg﹣1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在

2. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D₂O=NaOH+D₂↑

B．三氟化氮的电子式：

C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^﹣

D．羟基乙酸（HOCH₂COOH）的缩聚物：

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为N_A

B．1mol硝基与N_A个二氧化氮气体分子所含电子数相等

C．在反应2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂中，每生成1molO₂该反应共转移的电子数为6N_A

D．1L 1mol/LAlCl₃溶液中所含阳离子数小于N_A

4. 难度：中等

     容得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是氨气
B	某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体	该溶液一定含有大量碳酸根离子
C	测定同浓度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者	碳元素非金属性弱于硫
D	向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊	制备Fe（OH）3胶体

A．A    B．B    C．C    D．D

5. 难度：中等

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6 H₂O﹣24e^﹣=6CO₂↑+24H⁺

C．放电过程中，将不断的产生H⁺，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂44.8L

6. 难度：中等

X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是

A．热稳定性：X₂R＞X₂Y

B．WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料

D．使甲基橙变红色的溶液中：K⁺、R^2﹣、ZY₂^﹣、WY₃^2﹣ 一定能大量共存

7. 难度：困难

室温下，将1.000mol•L^﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^﹣14mol•L^﹣1

B．b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^﹣）

C．c点：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

二、实验题

8. 难度：困难

S₂Cl₂常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S₂Cl₂．（部分夹持仪器已略去）

已知：①制备的反应方程式为：Cl₂+2SS₂Cl₂

②反应涉及的几种物质性质如下：

性质 物质	熔点	沸点	着火点	其他性质
单斜硫	119.2℃	446.6℃	363℃	/
斜方硫	112.8℃	446.6℃	363℃	/
S2Cl2	﹣77℃	137℃	/	遇水强烈分解生成S、SO2和HCl

回答下列问题：

（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定              （填仪器名称）．整套装置装配完毕后，应先进行               ，再添加试剂，冷凝水进水口是                （填“a”或“b”）．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是              ．

（2）S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式              ；用化学方程式表示撤去C装置的后果              ；用直接加热代替水浴加热的后果是                ．

（3）单斜硫、斜方硫互称为              ，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是             ．

（4）M溶液可以选择下列试剂中的              （填序号）

①碳酸钠溶液  ②氯化铁溶液  ③亚硫酸钠溶液  ④高锰酸钾溶液．

三、填空题

9. 难度：压轴

铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：

①常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2﹣

②常温下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^﹣31

回答下列问题：

（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝  热反应制取金属铬的化学方程式                  ．

（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是             ．

（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据如图分析操作a为           、            ．

（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2﹣，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为              ；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是            （填选项序号）；

A．FeSO₄溶液    B．浓H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液      D．Na₂SO₃溶液

③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全              ；

④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^﹣，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为        ．

10. 难度：困难

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是            （填字母编号）．

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．

已知：CO（g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO₂（g）=CO₂（g）△H=﹣Q₁ kJ•mol^﹣1

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1

则SO₂（g）+2CO （g）=S（s）+2CO₂（g）△H=                 ．

（3）对于反应：2NO（g）+O₂═2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线（如图1）．

①比较P₁、P₂的大小关系：               ．

②700℃时，在压强为P₂时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为             （最简分数形式）

（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为             ．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为              L．

四、实验题

11. 难度：压轴

粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、Al₂O₃、CaO等． 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是               ．

（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有            （填化学式，下同）和          ，第3次过滤时滤渣的成分是         

（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为         h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及NH₄F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是          （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是            （举一例）．

（4）流程中循环使用的物质有             和           ．（填化学式）

（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C1₃•6H₂0，该过程能够发生的原因是           

（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是              ．

五、填空题

12. 难度：困难

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是               ；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为              ；

（3）Se原子序数为            ，其核外M层电子的排布式为             ；

（4）H₂Se的酸性比H₂S          （填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为          平面三角形，SO₃^2﹣离子的立体构型为          三角锥形；

（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^﹣3和2.5×10^﹣8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^﹣2，请根据结构与性质的关系解释：

①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：                    ；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：                ；

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为                       （列式并计算），a位置S^2﹣离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为              pm（列式表示）．

六、推断题

13. 难度：压轴

丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

已知：①

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为                 ，其反应类型为              

（2）D的化学名称是                  

（3）J的结构简式为              ，由D生成E的化学方程式为                  

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构简式为          （写出一种即可）

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．

AKL  ．

反应条件1为            ；反应条件2所选择的试剂为            ；L的结构简式为            ．