容得出的结论正确的是
选项 | 实验内容 | 结论 |
A | 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 | 该物质一定是氨气 |
B | 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 | 该溶液一定含有大量碳酸根离子 |
C | 测定同浓度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者 | 碳元素非金属性弱于硫 |
D | 向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 | 制备Fe（OH）3胶体 |
A．A B．B C．C D．D
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为NA
B．1mol硝基与NA个二氧化氮气体分子所含电子数相等
C．在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6NA
D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数小于NA
下列化学用语表示正确的是
A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑
B．三氟化氮的电子式：
C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣
D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂
B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源
C．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关
D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg•kg﹣1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在
SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究．
（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．
①A中发生反应的离子方程式为 ．B中溶液可验证SO2具有 性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是 ．
②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是 ，原因是 ．
（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①仪器C的名称是 ．
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，
滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是
（3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3．已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为 ，电解池中阳极的电极反应式为 ，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为 ．
CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是 ．
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ．
（3）加Na2CO3调pH至a，a的取值范围是 ；制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 ．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（5）CoCl2•6H2O溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过 方法提纯．
