Question

室温下，将1.000mol•L^﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^﹣14mol•L^﹣1

B．b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^﹣）

C．c点：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

Answer

C

【解析】

A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1，故A错误；

B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故B错误；

C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正确；

D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；