以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6 H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+
C．放电过程中，将不断的产生H+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO244.8L
容得出的结论正确的是
选项 | 实验内容 | 结论 |
A | 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 | 该物质一定是氨气 |
B | 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 | 该溶液一定含有大量碳酸根离子 |
C | 测定同浓度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者 | 碳元素非金属性弱于硫 |
D | 向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 | 制备Fe（OH）3胶体 |
A．A B．B C．C D．D
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为NA
B．1mol硝基与NA个二氧化氮气体分子所含电子数相等
C．在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6NA
D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数小于NA
下列化学用语表示正确的是
A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑
B．三氟化氮的电子式：
C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣
D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂
B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源
C．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关
D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg•kg﹣1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在
SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究．
（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．
①A中发生反应的离子方程式为 ．B中溶液可验证SO2具有 性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是 ．
②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是 ，原因是 ．
（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①仪器C的名称是 ．
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，
滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是
（3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3．已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为 ，电解池中阳极的电极反应式为 ，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为 ．
