| 1. 难度：简单 | |
|
下列能量中不能通过化学反应产生的是 A．热能 B．电能 C．光能 D．核能
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列反应中，不能形成原电池反应的是 A．氢氧化钠与盐酸反应 B．金属锌与稀硫酸反应 C．甲烷燃烧 D．金属铜溶于氯化铁溶液
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列因素不会影响化学反应速率的是 A．温度 B．压强 C．时间 D．浓度
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列物质不属于强电解质的是 A．硫酸 B．醋酸 C．氢氧化钡 D．硫酸钡
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列能量变化表示氢气燃烧热的是 A．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6 kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列溶液中导电性最强的是 A．5L 0.1mol / L NH3·H2O B．0.1L 0.2mol / L 盐酸 C．5L 0.1mol / L 醋酸溶液 D．0.1L 0.1mol / L NaOH溶液
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂 A．①③ B．①⑤ C．②⑤ D．②④
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况） C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D．甲烧杯中a电极反应式为：4OH--4e-=== O2↑＋2H2O
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 B．正极反应为：Zn－2e-＝Zn2＋ C．电子从铜片经导线流向锌片 D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
下列叙述正确的是 A. 将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等 D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列电离或离子方程式正确的是 A．亚硫酸的电离：H2SO3 B．氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3-＋H2O D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
欲用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是 A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗 B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗 C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化 D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ/mol ， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ/mol ， 则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ/mol B．-325 kJ/mol C．+375 kJ/mol D．+325 kJ/mol
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgBr >AgI>AgCl C．AgBr >AgCl>AgI D．AgCl> AgBr>AgI
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。 （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。 （2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H = 。 （3）已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283.0 kJ/mol CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H = －726.5 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。 （4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。 ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ； ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 。
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：
（1）这四个装置中，利用电解原理的是 （填装置序号）； （2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是 （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为 ； （3）装置②的总反应方程式是 ； （4）装置③中钢闸门应与外接电源的 极相连（填“正”或“负”） （5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是 。
|
|
| 19. 难度：简单 | |||||||||
|
下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是 。 （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝ 。 （3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合： ①若所得混合液为中性，则a∶b＝____________； ②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝____________。
|
|||||||||
| 20. 难度：困难 | |||||||||||||
|
已知A(g)+B(g)
回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)； （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200℃时反应C(g)+D(g)
|
|||||||||||||
| 21. 难度：简单 | |
|
吸热反应N2(g)+O2(g) 通过计算回答： （1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？ （2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？
|
|
