2015-2016学年内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A．酸碱指示剂      B． pH计     C．精密pH试纸    D．广泛pH试纸

2. 难度：简单

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

3. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污            B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深     D．浓硫化钠溶液有臭味

4. 难度：中等

要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（  ）

A、加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现

B、滴入AgNO₃溶液，再加入稀HNO₃，观察有无浅黄色沉淀生成

C、取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO₃使溶液呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D、加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

5. 难度：简单

用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：(    )

A．无机物    B．烃    C．高分子化合物    D．有机物

6. 难度：中等

描述CH₃—CH＝CH—C≡C—CF₃分子结构的下列叙述中，正确的是(    )

A．6个碳原子有可能都在一条直线上；

B．6个碳原子不可能在一条直线上；

C．该有机物中所有原子有可能都在同一个平面上；

D．6个碳原子不可能都在同一个平面上.

7. 难度：简单

在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是 （     ）

A．v（A）=0.5mol/(L· s)    B．v（B）=0.3mol/(L· s)

C．v（C）=0.8mol/(L· s)     D．v（D）=1mol/(L· s)

8. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（     ）

A、若正反应是吸热反应，则A为非气态

B、若正反应是放热反应，则A为非气态

C、在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D、改变压强对该平衡的移动一定无影响

9. 难度：中等

分子式为C₅H₇Br 的有机物，不可能是（    ）

A、只含有1个双键的直链有机物     B、含有2个双键的直链有机物

C、含有1个双键的环状有机物       D、含有1个叁键的直链有机物

10. 难度：中等

下列化合物的正确命名是（    ）

A、2，2－二乙基丁烷               B、3－甲基－2－乙基戊烷

C、2－乙基－3甲基－戊烷           D、3，4－二甲基己烷

11. 难度：中等

下列实验，能成功的是（   ）

A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯

B、用溴水除乙烷中混有的乙烯

C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯

D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯

12. 难度：中等

分子式为C₈H₁₀的芳香烃，其结构有（   ）

A、3种       B、4种       C、5种      D、6种

13. 难度：困难

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是(   )

A、溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－7 mol/L

B、c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C、溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D、溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

14. 难度：中等

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 （  ）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V(HX)＝V(YOH)
②	强酸	强碱	V(HX)＜V(YOH)
③	强酸	弱碱	V(HX)＝V(YOH)
④	弱酸	强碱	V(HX)＝V(YOH)

A、①③      B、②③        C、①④       D、②④

15. 难度：困难

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是（    ）

A、向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

B、将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C、因为H₂SO₄是强酸，所以反应：CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄不能发生

D、除去工业废水中的Cu^2＋可以选用FeS作沉淀剂

16. 难度：中等

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（     ）

二、填空题

17. 难度：困难

（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

（2）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。

①写出烃的结构简式：B是___________， C是___________，D是___________， E是___________。

②写出A与溴反应方程式______________________________

三、推断题

18. 难度：困难

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为：          

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面           （填“是”或“不是”）；

（3）在下图中，D₁ 、D₂互为同分异构体，E₁ 、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为：____________________

C的化学名称为：_________________

E₂的结构简式是：_________________

④、⑥的反应类型依次是：_____________，_______________

四、填空题

19. 难度：中等

（1）将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝____________.(溶液体积变化忽略不计)

（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7（＞、≥ 、=、＜）。

②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是________________________。

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)。

A、若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol/L

B、若V₁＝V₂，反应后溶液pH一定等于7

C、若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D、若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

20. 难度：困难

以下是25℃ 时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH) 2	Cu(OH) 2	Fe(OH) 2	Fe(OH) 3
溶解度/g	9×10^－4	1.7×10^－6	1.5×10^－4	3.0×10^－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子，例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^3＋、Fe^2＋都被转化为____________(填化学式)而除去．

（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是_________________．

（3）②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)．

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu^2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

21. 难度：困难

2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为                   。

②该反应的ΔH           0（选填“＞”、“＜”）。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

CH₄(g)＋2NO₂(g) = N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H =－867kJ·mol^－1

2NO₂(g) N₂O₄(g)   △H =－56.9kJ·mol^－1

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式                    。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。

写出上述光电转化过程的化学反应方程式             。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是        (填a→b或b→a)。