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将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,...

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是(    

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D 【解析】 试题分析:图A随着氢氧化钠稀溶液滴入发生中和反应,温度升高,当醋酸反应完了之后,冷的氢氧化钠稀溶液起到了降温的作用,故A选项说法正确;B是因为加入氢氧化钠后一开始有一段时间PH变化很小,而后接近终点的突变,之后pH值变化不大,B项说法正确;C导电能力就是因为开始时原溶液中存在的是弱酸反应后变成强电解质,所以开始时导电能力明显增强,醋酸完全反应后再加入氢氧化钠溶液对溶液中离子浓度的影响较小,C选项说法正确; D图中氢氧化钠的浓度应该始终等于0,是因为醋酸没反应完之前,加入的氢氧化钠就马上和醋酸反应了,故选项D说法错误。 考点:酸碱中和滴定常识  
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考点分析:
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已知在25时,FeSCuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10181.3×1036.常温时下列有关说法正确的是(   

A、向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B、将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

C、因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生

D、除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

 

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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是 (  )

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

强酸

强碱

V(HX)=V(YOH)

强酸

强碱

V(HX)<V(YOH)

强酸

弱碱

V(HX)=V(YOH)

弱酸

强碱

V(HX)=V(YOH)

A、①③      B、②③        C、①④       D、②④

 

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常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH7,则下列有关此溶液的叙述正确的是(   )

A、溶液中由水电离产生的H浓度为1×10-7 mol/L

B、c(CH3COO)+c(CH3COOH)-c(Na)=0.05 mol/L

C、溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D、溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

 

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分子式为C8H10的芳香烃,其结构有(  

A、3种       B、4种       C、5种      D、6种

 

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下列实验,能成功的是(  

A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯

B、用溴水除乙烷中混有的乙烯

C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃80℃制硝基苯

D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯

 

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