Question

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是(   )

A、溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－7 mol/L

B、c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C、溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D、溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：因醋酸过量，醋酸电离使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以溶液中由水电离产生的H+浓度小于1×10-7mol/L，A选项错误；等体积混合后，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1mol/L，c（Na+）═0.05mol/L，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L，故B选项正确；因溶液呈酸性，所以溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，选项C错误；因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以离子浓度关系有c（CH3COO-）＞c（Na+），D选项错误。

考点：电解质溶液综合判断