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要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( ) A、加入氯水振荡,观察水层是否...

要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( 

A、加入氯水振荡,观察水层是否有红棕色出现

B、滴入AgNO3溶液,再加入稀HNO3,观察有无浅黄色沉淀生成

C、取少许,加入NaOH溶液共热,然后加入稀HNO3使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

D、加入NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

 

C 【解析】 试题分析:溴乙烷中的溴原子与碳原子之间通过共价键连接,无自由移动的溴离子,与氯气不能发生反应,A选项及B选项错,向溴乙烷加入NaOH溶液共热,促进溴乙烷的水解,变成溴离子,然后加入稀HNO3使溶液呈酸性,防止过量的NaOH溶液与AgNO3溶液反应而产生干扰,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成,可以用于检验卤代烃。C选项正确,D选项错误。 考点:卤代烃中所含卤素的检验  
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考点分析:
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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污            B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深     D.浓硫化钠溶液有臭味

 

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将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

 

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下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A.酸碱指示剂      B. pH计     C.精密pH试纸    D.广泛pH试纸

 

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10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2L H2(标准状况下).试计算(写出计算过程):

1)该合金中铝的质量分数;

2)该合金中铝和镁的物质的量之比.

 

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某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质,装置如下图所示(夹持装置略去)

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1)试管①中反应的化学方程式是              该反应表明浓硫酸具有         (填序号)。

a.酸性       b.强氧化性       c.还原性

2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是               ,说明试管①中生成的气体具有           性。

3)若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液,观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀,说明试管①中生成的气体具有             性。

4)试管③中的试剂为NaOH溶液,反应的离子方程式是                

 

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