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(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V...

10.15 mol/L稀硫酸V1 mL0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH1,则V1V2____________.(溶液体积变化忽略不计)

(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na、A、H、OH,根据题意,回答下列问题:

①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7(>、≥ 、=、<)。

②若溶液pH>7,则c(Na)________c(A),理由是________________________。

③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是______(填选项代号)。

A、若反应后溶液呈中性,则c(H)+c(OH)=2×10-7 mol/L

B、若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C、若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D、若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

 

(1)1∶1(2)①≥②>根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-)③AD 【解析】 试题分析:(1)H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O (2×0.15×10-3V1—0.1×10-3V2)÷(10-3×(V1+V2))=10-1 mol·L-1,解得V1=V2; (2)①所得溶液中溶质仅有NaA,其若为强碱强酸盐,溶液pH=7;若为强碱弱酸盐,水解显碱性,溶液pH>7。②由pH>7,可知c(OH-)>c(CH+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可推出c(Na+)>c(A-)。③常温中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1,A项正确。当HA为弱酸时,若V1=V2,反应后HA过量,所得溶液呈酸性,pH<7,B、C两项说法都不正确。HA可能是强酸, c(HA)=c(H+)=10-3 mol·L-1,而c(NaOH)=c(OH-)=10-3 mol·L-1,若要混合液呈碱性,NaOH溶液必须过量;HA是弱酸c(HA)>c(H+)=10-3 mol·L-1则V1一定小于V2,D项说法正确。 考点:电解质溶液综合知识考察  
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某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为:          

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面           (填“是”或“不是”);

(3)在下图中,D1 、D2互为同分异构体,E1 、E2互为同分异构体。

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反应②的化学方程式为:____________________

C的化学名称为:_________________

E2的结构简式是:_________________

④、⑥的反应类型依次是:____________________________

 

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1)某烯烃,经与氢气加成反应可得到结构简式为

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的烷烃,则此烯烃可能的结构简式是:___________、___________、___________。

(2)有A、B、C、D、E 5种烃,各取0.01 mol充分燃烧后,B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况);A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下,A、B、C都能和氢气发生加成反应,其中A 可以转化为D,B可以转变为C或E,C可以转变为E;B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,而A、D、E无此性质;在铁屑存在时A与溴发生取代反应。

写出烃的结构简式:B是___________, C是___________,D是___________, E是___________

写出A与溴反应方程式______________________________

 

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将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是(    

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已知在25时,FeSCuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10181.3×1036.常温时下列有关说法正确的是(   

A、向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B、将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

C、因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生

D、除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

 

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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是 (  )

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

强酸

强碱

V(HX)=V(YOH)

强酸

强碱

V(HX)<V(YOH)

强酸

弱碱

V(HX)=V(YOH)

弱酸

强碱

V(HX)=V(YOH)

A、①③      B、②③        C、①④       D、②④

 

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