2015-2016学年陕西省高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

溶液、胶体与浊液的本质区别是（    ）

A．分散系是否有颜色        B．是否有丁达尔效应

C．能否透过滤纸            D．分散质粒子的大小

2. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（    ）

A．节日期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

3. 难度：中等

下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（     ）

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

4. 难度：中等

在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(   )

A．4n mol^-1        B．8n mol^-1        C．n/16 mol^-1      D．n/8mol^-1

5. 难度：中等

N₂和O₂在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N₂体积是反应掉O₂体积的两倍(同温同压)。则B分子的组成是  (    )

A．N₂O           B．NO           C．NO₂          D．N₂O₄

6. 难度：中等

仅能在水溶液中导电的电解质是(   )

A．KOH     B．Na₂SO₄      C．CO₂     D．HCl

7. 难度：简单

下列说法正确的是(     )

A．二氧化硅溶于水显酸性

B．二氧化碳通入水玻璃(Na₂SiO₃的水溶液)可以得到白色胶状物质

C．因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

8. 难度：困难

将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是(   )

9. 难度：困难

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、OH^﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（  ）

A．Cu²⁺、  H⁺、  Cl^﹣                 B．K⁺、OH^﹣、CO₃^2﹣

C．CO₃^2﹣、OH^﹣  、Cl^﹣                   D．K⁺、H⁺、Cl^﹣

10. 难度：中等

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（  ）

选项	异常情况	可能原因分析
A	蒸发结晶：蒸发皿破裂	将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B	分液：分液漏斗中的液体难以滴 下	没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C	萃取：液体静置不分层	加入萃取剂的量较多
D	蒸馏：冷凝管破裂	冷凝管没有通水或先加热后通水

11. 难度：中等

氮化铝（AlN）具有耐高温.抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是（     ）

A． 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

B． 氮化铝是铝合金中的一种

C． 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

D． 氮化铝中氮元素的化合价为－3

12. 难度：困难

用10mL的0.1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（  ）

A．3：2：2         B．1：3：3       C．2：3：6      D．3：1：1

13. 难度：简单

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果并不改变的是  (     )

A、Na和O₂         B、Cu和硝酸      C、Cu和硫酸     D、Al和NaOH

14. 难度：中等

对下列事实的解释正确的是 （     ）

A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸具有不稳定性

B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²⁺

D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

15. 难度：困难

溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl^－∶SO₄^2－∶Fe³⁺∶K⁺∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（   ）

A．CO₃^2－     B．Mg²⁺       C．Na⁺      D．Ba²⁺

16. 难度：中等

常温下在下列溶液中发生如下反应：由此判断下列说法正确的是(  )

①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－==2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O  ②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－    ③2B^－＋Z₂==B₂＋2Z^－

A．反应Z₂＋2A^2＋==2A^3＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A^2＋、B^－、Z^－、X^2＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO₄^－、Z₂、B₂、A^3＋

17. 难度：困难

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

A．实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）Mn²⁺+2Cl^﹣+Cl₂↑+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量烧碱溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至呈中性：2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=2H₂O+BaSO₄↓

D．向次氯酸钠溶液中通入SO₂：2ClO⁻+SO₂+H₂O=SO₃^2－+2HClO

18. 难度：简单

在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH₃C≡CH合成CH₂=C(CH₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有(   )

A．CO和CH₃OH       B．CO₂和H₂O        C．H₂和CO₂       D_．CH₃OH和H₂

19. 难度：中等

50ml 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（    ）

A．0.92mol           B．大于0.46mol，小于0.92mol

C．0.46mol           D．小于0.46mol

20. 难度：困难

1．92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（   ）

A．0.336L            B．0.224L          C．0.168L           D．0.504L

21. 难度：困难

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(  )

A．K^＋、 AlO₂^-、 Cl^－、SO₄^2-              B．H^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃

C．Ca^2＋、Fe^2＋、 NO₃^-、HCO₃^-             D．Na^＋、Cl^－、CO₃^2-、SO₃^2-

22. 难度：困难

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na⁺）为（  ）

A．         B．（2b﹣a）mol/L

C．         D．（10b﹣5a）mol/L

23. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )

A．常温常压下，11.2 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.5N_A

B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

C．92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为6N_A

D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH₃分子数为N_A

24. 难度：中等

甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是(      )

A．乙一定是氯化钾溶液            B．甲一定是氢氧化钡溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液          D．丁只能是硝酸

25. 难度：简单

已知Fe₃O₄可表示成FeO·Fe₂O₃,水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为: 3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O。下列说法正确的是(  )

A． O₂和S₂O₃^2－是氧化剂,Fe²⁺是还原剂

B． 若有2 mol Fe²⁺被氧化,则被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

C． 每生成1 mol Fe₃O₄ ,转移电子的物质的量为2 mol

D． 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

二、填空题

26. 难度：简单

除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂

（1）Cu（Al）________________（2）Fe₂O₃(Al₂O₃)________________

（3）NO(NO₂)__________________（4）NaCl溶液（Na₂CO₃）____________

三、推断题

27. 难度：困难

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是________________________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________。

（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________。

四、填空题

28. 难度：简单

有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO₄溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO₄溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

（1）有关钠反应的现象是__________________________。

（2）大试管的溶液中出现的现象：____________________________。

（3）装置中液面的变化：大试管内___________；长颈漏斗内____________。

（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________。

29. 难度：简单

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。

（1）当V₁＝140 mL时，则金属粉末中：n(Mg)＝________mol，V₂＝_______ml

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，100 mL 2 mol/L 的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入480 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃满足此条件的a的取值范围是_________。

五、实验题

30. 难度：中等

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有            (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因            。

（2）装置C的作用是                            。

（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①                               ；

②                               。

（4）实验证明，Na₂O₂能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。