下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（ ）
| A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H2CO3 | Fe(OH)3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．节日期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
溶液、胶体与浊液的本质区别是（ ）
A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应
C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小
FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示），FeCl3 净水的原理是 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)＝2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋) ＝ 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl－) ＝ 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： 
Fe2＋+ClO3－+ = Fe3＋+Cl－+。
（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。
A． 加水稀释 B．降温 C．加入NH4HCO3 D．加入NH4Cl
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案：
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①A中反应的离子方程式：_ 。
②E中氢氧化钠溶液的作用 。在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
③实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________。
④实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_______，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）_____________。
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验。
①B中反应的化学方程式________________________。
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁,丁中可观察到的实验现象 。
合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH4+ 2H2O 
CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol
H2O（g）＝H2O（l） △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式： 。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH4的转化率为 ，H2的浓度为 ，反应共放出或吸收热量 KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为 。
