Question

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是________________________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________。

（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________。

Answer

（1）2Fe3+＋Fe===3 Fe2+

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（3）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO42－

【解析】

试题分析：（1）根据D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则可判断D为Fe，A可用于自来水消毒，则A为Cl2。氯气与铁反应生成氯化铁，则B是氯化铁，Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，所以反应②的离子方程式是2Fe3+＋Fe = 3 Fe2+。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A是NH3 ，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B为NO气体，NH3和O2在催化剂、加热的条件下能发生反应生成NO和水，NO与氧气反应生成NO2 ，则反应①的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（3）C是导致酸雨的主要气体，C是SO2气体，若A、C、D都是常见气体，则A为硫化氢气体，硫化氢在氧气中燃烧生成S，S能在氧气中燃烧生成SO2 ，SO2与H2S反应生成S和水，则反应③的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 。酸雨的pH小于5.6，放置一段时间后，酸雨中的亚硫酸会被氧气氧化成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释的原因为2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO42－。

考点：考查物质推断的有关判断