Question

已知Fe₃O₄可表示成FeO·Fe₂O₃,水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为: 3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O。下列说法正确的是(  )

A． O₂和S₂O₃^2－是氧化剂,Fe²⁺是还原剂

B． 若有2 mol Fe²⁺被氧化,则被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

C． 每生成1 mol Fe₃O₄ ,转移电子的物质的量为2 mol

D． 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

Answer

B

【解析】

试题分析：在3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3；硫元素的化合价变化为：+2→+5/2；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-。A．根据上述分析可知，氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-，A项错误；B． 2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为2mol÷4=0.5mol，B项正确；C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，C项错误；D．根据上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查氧化还原反应的基本概念与电子转移数目的计算等知识。

【名师点睛】本题考查氧化还原反应的基本概念与电子转移数目的计算等知识。纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，主要包括：①以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念；②比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；③以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。解答本题的主要思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是同种反应物中同种元素出现化合价升降的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。