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50ml 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（...

50ml 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（    ）

A．0.92mol           B．大于0.46mol，小于0.92mol

C．0.46mol           D．小于0.46mol

 

D 【解析】 试题分析：50mL18.4mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，假设50mL 18.4mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，作氧化剂的硫酸为0.46mol，起酸作用的硫酸为0.46mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸时反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.46mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，答案选D。 【考点定位】考查氧化还原反应，浓硫酸的性质。 【名师点睛】本题考查氧化还原反应，浓硫酸的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及量的关系为解答的关键，铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸时反应停止，硫酸和铜都会有剩余。  
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考点分析：
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在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有(   )

A．CO和CH3OH       B．CO2和H2O        C．H2和CO2       D．CH3OH和H2

 

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）满分5 manfen5.comMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClO

 

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常温下在下列溶液中发生如下反应：由此判断下列说法正确的是(  )

①16H＋＋10Z－＋2XO4－==2X2＋＋5Z2＋8H2O  ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－    ③2B－＋Z2==B2＋2Z－

A．反应Z2＋2A2＋==2A3＋＋2Z－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋

 

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溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（   ）

A．CO32－     B．Mg2+       C．Na+      D．Ba2+

 

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对下列事实的解释正确的是 （     ）

A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸具有不稳定性

B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

 

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