2015-2016学年湖北省襄阳市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2016年1月4日襄阳市出现严重的雾霾天气，当天PM2.5指数出现爆表，教育主管部门紧急通知各中小学学校减少中小学生户外活动。其中的雾霾属于下列分散系中的

A．溶液             B．胶体            C．悬浊液                D．乳浊液

2. 难度：中等

2015年8月12日，天津一危险仓库发生爆炸，爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物（如NaCN属于剧毒物，该物质具有还原性）三大类。下列有关说法正确的是

A．化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的

B．易燃物钠、镁着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其浇灭

C．对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级

D．对含剧毒物NaCN的废水，防化部队用H₂O₂使之氧化，使用双氧水处理现场前，应紧急疏散群众

3. 难度：简单

中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素（分子式C₁₅H₂₂O₅）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿素。这种方法的原理属于

A．过滤            B．蒸发            C．萃取              D．结晶

4. 难度：中等

根据化合价判断下列加点元素只能表现氧化性的是

A．HCl      B．FeCl₂     C．KMnO₄    D．Na₂SO₃

5. 难度：简单

下列电离方程式书写完全正确的是

A． H₂SO₄=H^＋+SO₄^2-         B． Ca(OH)₂=Ca^2＋+(OH)₂^2-

C． NaCl=Na^＋+Cl^－         D． Al₂(SO₄)₃=Al₂³⁺+3SO₄^2-

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A． 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^＋=Cu^2＋+Ag

B． 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba^2＋+SO₄^2-=BaSO₄↓

C． 氯气与水反应：H₂O+Cl₂ 2H^＋+Cl^－+ClO^－

D． 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH^－ =Cl^－+ClO^－+H₂O

7. 难度：中等

已知反应：①MnO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O, ②Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋, ③Cl₂+2Fe^2＋=2Cl^－+2Fe^3＋。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为

A． Cl₂>Fe^3＋>Cu^2＋>MnO₂             B． MnO₂>Cl₂>Fe^3＋>Cu^2＋

C． Fe^3＋>Cu^2＋>MnO₂>Cl₂             D． Cu^2＋>Fe^3＋>Cl₂>MnO₂

8. 难度：中等

下列指定条件下的溶液中离子能够大量共存的是

A． 强酸性溶液中：Na^＋、CO₃^2-、NH₄^＋ 、NO₃^-

B． 无色溶液中：Cl^－、H^＋、Cu^2＋、SO₄^2-

C． 使石蕊试液变蓝的溶液中：CO₃^2-、Na^＋、MnO₄^-、K^＋

D． 含SCN^－的溶液中：K^＋、NH₄^＋ 、Cl^－、Fe^3＋

9. 难度：中等

若N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A． 等物质的量的N₂与O₂中的所含分子数均为N_A

B．标准状况下，5.6LCCl₄含有的分子数为0.25N_A

C．常温常压下，22CO₂含有的原子数为1.5N_A

D．1mol/LNaOH溶液中含有的Na^＋的数目为N_A

10. 难度：中等

为了除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和的Na₂CO₃溶液②饱和的NaHCO₃溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰

A．①③④      B．②③④      C．②④⑤     D．③④⑤

11. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．温度相同、体积相同的O₂（g）和N₂（g）分子数相同

B．等温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于16:11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO₂（g）和2molN₂（g），两容积中的压强之比等于5:2

D．等温等压条件下，5molO₂（g）和2molH₂(g)的体积之比等于5:2

12. 难度：中等

下列叙述中正确的是

①Na₂O和Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都与CaCl₂溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行⑤除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．②③④⑤      B．④⑤      C．②④⑥       D．①②⑥

13. 难度：中等

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体，现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有NO和NO₂          B．肯定有SO₂和NO

C．可能有Cl₂和O₂          D．肯定没有Cl₂、NO₂，可能有O₂

14. 难度：中等

下列反应中，能证明SiO₂是酸性氧化物的是

①SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O    ②SiO₂+CaOCaSiO₃

③SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O   ④SiO₂+2CSi+2CO↑

A． ①②     B．②③   C．③④     D．①④

15. 难度：中等

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠反应的是

①NaHCO₃  ②Al₂O₃  ③Al(OH)₃  ④Al  ⑤NaHSO₄  ⑥AlCl₃  ⑦NaAlO₂

A．①⑤    B．②③④⑥⑦    C．①②③④     D．全部

16. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl₂的氧化性强于I₂

B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl₂有漂白性

C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

D．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺

17. 难度：困难

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2molFeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6mol

18. 难度：困难

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热	制取Al2O3
B	将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水	检验气体产物中的CO2
C	分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸	区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D	将S02通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性

19. 难度：中等

有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Fe+Cu^2＋=Fe^2＋+Cu

②Ba^2＋+2OH^－+2H^＋+SO42-=BaSO₄↓+2H₂O

③Cl₂+H₂O = H^＋+Cl^－+HClO

④CO32-+2H^＋=CO₂↑+H₂O

⑤Ag^＋+Cl^－=AgCl↓

A．只有③    B．②③     C．③⑤     D．①④

20. 难度：中等

两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是

A．质子质量              B．质量           C．密度              D．原子总数

21. 难度：中等

下列有关Fe₂(SO₄)₃ 溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K^＋、Fe^2＋、I^－、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe^3＋+2I^－=Fe^2＋+I₂

C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应，离子方程式为Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋

D．和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe^3＋+SO₄^2-+Ba^2＋+3OH^－=Fe(OH)₃↓+BaSO₄↓

22. 难度：困难

将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为

A．n(SO₂)/n(H₂)=1/1      B．n(SO₂)/n(H₂)=4/1

C．n(SO₂)/n(H₂)=1/4     D．n(SO₂ )/n（H₂）=3/2

二、填空题

23. 难度：中等

胃酸过多是常见的胃病，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险；（6）焰色反应为黄色。

乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H^＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是______________（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是______________。

（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式              ___

（3）试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式                 。

三、实验题

24. 难度：困难

掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

（1）中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H₂O(未配平，反应条件略去)。

若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

①请写出该反应的化学方程式               ；

②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则a瓶对应的现象是          ，b瓶溶液还可以用         代替。

③装置d中所盛溶液是         。

（2）为研究硝酸置于适量的浓HNO₃和稀HNO₃中（如下图所示）。

①气球的作用是             。

②A中，最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是              。

③B中，无明显变化，该同学进一步探究如下：

假设：Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应。

Ⅱ           。

进行实验，将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO₄溶液中，无明显变化，则说明假设Ⅰ           （填“成立”或“不成立”）。

四、填空题

25. 难度：困难

某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃ ，还有较多的SiO₂ 、Al₂O₃ 及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe₂O₃ 。操作过程如下：

（1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是              ；

（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：                ；

（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成         色。反应的离子方程式为：               ，滤液Y中的阴离子有              种；

（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)₃ 的离子方程式             ；

26. 难度：困难

汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成氯化钠（Na₃N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

（1）请写出上述反应方程式：           ；它的基本反应类型是             。

（2）若安全气囊内含有195gNaN₃，其物质的量为             。

（3）若195gNaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为               。

（4）28gKOH固体必须溶解在           g水中，才能使每200个水分子中有1个K^＋。

（5）Mg能在O₂、N₂、CO₂ 中燃烧，写出镁在CO₂ 中燃烧的化学方程式            。

27. 难度：困难

已知实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl₂；

（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式            ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为         

（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ =2PbSO₄+2H₂0,写出该反应的离子方程式             ；溶液中硫酸根离子检验的方法为           。

(3)已知PbSO₄ 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄ +2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄.

①PbSO₄ 与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了          ，现将Na₂S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为             。

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO₂ 和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是          （填序号）。

A．Pb²⁺           B．Pb⁴⁺          C．Sn²⁺         D．Sn⁴⁺