| 1. 难度：简单 | |
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下列反应中一定属于吸热反应的是（ ） A．需加热或点燃才能引发的反应 B．氧化还原反应 C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 D．一氧化碳和氧气反应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ） A．H2SO4=2H++SO42- B．NaHCO3 C．Na2CO3
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| 3. 难度：简单 | |
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已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（ ） A．4 v（NH3）=5 v（O2） B．5v（O2）=6 v（H2O） C．2 v（NH3）=3 v（H2O） D．4v（O2）= 5 v（NO）
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4 B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液 C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗 D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法或表示方法正确的是（ ） A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-285.8 kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q2 D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
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| 6. 难度：中等 | |
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室温下10mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大 D．再加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，混合液的pH=7
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| 7. 难度：中等 | |
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一定温度下，能说明反应A（g）+2B（g） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C．容器内压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
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| 8. 难度：困难 | |
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相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2。下列叙述错误的是（ ） A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲
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| 9. 难度：困难 | |
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将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g） A．升高温度，X的物质的量减小 B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大
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| 10. 难度：困难 | |
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室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 B．在任何情况下都满足c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） C．若pH>7，则一定是c1V1>c2V2 D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
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| 11. 难度：困难 | |
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已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是 A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10 C．反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生 D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF）
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| 12. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+ B． C．在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
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| 13. 难度：困难 | |
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常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是 A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-） B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）> c（CO32-） > c（OH-）>c（HCO3-） C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-） D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）>c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是
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| 15. 难度：困难 | |
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符合图1、图2的反应是
A．X（g）＋3Y（g） B．X（g）＋3Y（g） C．X（g）＋2Y（g） D．5X（g）＋3Y（g）
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| 16. 难度：困难 | |
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如图是温度和压强对反应X+Y
A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D．上述反应的正反应的△H＞0
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| 17. 难度：困难 | |
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已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示：
下列叙述不正确的是 A. 由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小 B. 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr D. 向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
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| 18. 难度：困难 | |
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近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O 2 →2CO 2+ 3H2O．下列说法不正确的是（ ） A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子 B．C2H5OH在电池的负极上参加反应 C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O
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| 19. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ；②Z＋2H2O（冷）=Z（OH）2＋H2↑ ； ③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— =M2+ ④Y可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（ ） A．M＜N＜Y＜X＜Z B．Y＜X＜N＜M＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
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| 20. 难度：困难 | |
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右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是
A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极 B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a为负极，b为正极 C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒 D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，左侧产生的是氢气，右侧产生的是氯气，再关闭K1，打开K2，构成原电池，则左侧是正极，右侧是负极，在左侧石墨棒上发生还原反应，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正确。
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| 21. 难度：困难 | |
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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为______________。 （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示。
标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中，转移电子的物质的量为___________mol，放出的热量为___________kJ（用含有a的代数式表示）。 （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H1=-574kJ/mol ② CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2 若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=_____________。
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| 22. 难度：困难 | |
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（1）Na2CO3溶液显_______________性，用离子方程式表示其原因为_________________。 （2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=_______________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_________mol/L。 （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O A．向水中加入NaHCO3固体 B．向水中加入NaHSO4固体 C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体 （4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_______n（填“<”“>”或“=”）。 （5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl； ②NaOH； ③CH3COOH； ④HCl； ⑤CH3COONa ；⑥NaHCO3 ；⑦Ba（OH）2 ；⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为_________（填序号）。
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| 23. 难度：中等 | |
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（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。 ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为________________。 ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。
A．铜 B．锡 C．锌 D．石墨 ③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。
（2）根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。
①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为______________（填化学式）。 ②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。 （3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu。
①电极Ⅰ为_________极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生___________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_______________；电极Ⅲ为_______________极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。 ②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_____________极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动。
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| 24. 难度：困难 | |
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室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：
（1）点①所示溶液中，Kw=_____________。 （2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。 （3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。 （4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。
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| 25. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下： （1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要___________。 （2）滴定： Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。 Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。 Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。 Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。 ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）____________。该错误操作会导致测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的___________操作。
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应____________；判断滴定终点的现象是_____________。 ④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如下：
①a的读数如图所示，则a=___________；②烧碱样品的纯度为_________ %
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| 26. 难度：中等 | |
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已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10-5。计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？
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| 27. 难度：困难 | |||||||||||
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在一定温度下，将气体X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应发生反应X（g）+Y（g）
计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少？
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