下列说法不正确的是( )
A.用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B.用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C.酸碱中和滴定时,滴定管需用标准液或待测液润洗
D.中和热测定时,氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和
已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是( )
A.4 v(NH3)=5 v(O2) B.5v(O2)=6 v(H2O)
C.2 v(NH3)=3 v(H2O) D.4v(O2)= 5 v(NO)
下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.H2SO4=2H++SO42- B.NaHCO3Na++HCO3-
C.Na2CO32Na++CO32- D.CH3COOH=H++CH3COO-
下列反应中一定属于吸热反应的是( )
A.需加热或点燃才能引发的反应 B.氧化还原反应
C.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 D.一氧化碳和氧气反应
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是_________________。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示,正确的是____________。
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得NaOH溶液浓度_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)氧化还原滴定——用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,你认为合理的是___________________(填字母符号)。
②判断滴定终点的依据是____________。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如下图,则此时消耗标准溶液的体积为______________。
(1)已知:难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20,则常温下:
①某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol∙L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH最小为_____________。
②要使0.2mol∙L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后,使溶液中Cu2+的浓度为2×10-6mol∙L-1,则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为______________。
(2)将0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)。
①混合溶液中,由水电离出的c(OH-)__________0.2mol∙L-1HA溶液由水电离出的c(H+);
②25℃时,如果取0.2mol∙L-1HA溶液与0.11mol∙L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度_________NaA的水解程度。