常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B.的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCl+HNO2=HCN+NaNO2,NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断,下列叙述不正确的是
A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生 D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
室温时,将浓度和体积分别为c1,V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
B.在任何情况下都满足c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.若pH>7,则一定是c1V1>c2V2
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,X的物质的量减小
B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变
C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,重新平衡时,Y的体积分数增大
相同温度下,相同体积的甲、乙两容器,保持体积不变,甲容器中充入1g SO2和1g O2,乙容器中充入2g SO2和2g O2。下列叙述错误的是( )
A.化学反应速率:乙>甲 B.平衡时O2的浓度:乙>甲
C.平衡时SO2的转化率:乙>甲 D.平衡时SO2的体积分数:乙>甲
一定温度下,能说明反应A(g)+2B(g)3C(g)已达到平衡状态的是( )
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC
C.容器内压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化