Question

下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ∆H=-285.8 kJ/mol

C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ∆H=-Q₁ kJ/mol   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） ∆H=-Q₂ kJ/mol，则Q₁>Q₂

D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A．物质在气态含有的能量比液态或固态时多，使用等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量前者多，错误；B. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol表示1mol氢气完全燃烧产水液态水放出的热量，物质反应的越多，放出的热量也越多，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-571.6 kJ/mol，错误；C.由于物质在气态含有的能量比液态时多，当反应物的能量相同时，生成物是气体放出的热量少，放出的热量越少，则反应热就越大，所以Q1>Q2，正确：D.浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，错误。

考点：考查反应热的有关表示及计算的知识。