室温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答:
(1)点①所示溶液中,Kw=_____________。
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。
(3)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。
(1)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极反应式为________________。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。
A.铜 B.锡 C.锌 D.石墨
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。
(2)根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。
①电极Ⅰ的材料为金属铁,则烧杯A中的电解质溶液为______________(填化学式)。
②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。
(3)某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu。
①电极Ⅰ为_________极(填“正”“负”或“阴”“阳”),发生___________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为_______________;电极Ⅲ为_______________极(填“正”“负”或“阴”“阳”)。
②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂,盐桥中的K+向_____________极(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移动。
(1)Na2CO3溶液显_______________性,用离子方程式表示其原因为_________________。
(2)常温下,pH=11的NaHCO3溶液中,水电离出来的c(OH-)=_______________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=_________mol/L。
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2OH++OH-。现欲使平衡逆向移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是__________(填字母序号)。
A.向水中加入NaHCO3固体 B.向水中加入NaHSO4固体
C.加热至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m_______n(填“<”“>”或“=”)。
(5)等物质的量浓度的下列溶液:①NaCl; ②NaOH; ③CH3COOH; ④HCl; ⑤CH3COONa ;⑥NaHCO3 ;⑦Ba(OH)2 ;⑧Na2CO3,pH由大到小的顺序为_________(填序号)。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时,放出135kJ的热量,则此反应的热化学方程式为______________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体,用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。
标准状况下,22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中,转移电子的物质的量为___________mol,放出的热量为___________kJ(用含有a的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g),整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=_____________。
右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列说法不正确的是
A.若关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为正极,b为负极
B.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则 a为负极,b为正极
C.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
D.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,左侧产生的是氢气,右侧产生的是氯气,再关闭K1,打开K2,构成原电池,则左侧是正极,右侧是负极,在左侧石墨棒上发生还原反应,发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,正确。
X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应:
①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑ ;
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e— =M2+
④Y可以溶于稀 H2SO4中,M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是( )
A.M<N<Y<X<Z B.Y<X<N<M<Z
C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y