2015-2016学年江西省高一上期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列气体不会造成大气污染的是：

A.二氧化硫         B.一氧化氮         C.一氧化碳        D.氮气 

2. 难度：中等

以下实验装置一般不用于分离物质的是：

3. 难度：中等

如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是：

A.SO₂        B.H₂        C.NO         D.N₂

4. 难度：中等

向含有下列离子的溶液中分别加入少量固体Na₂O₂（忽略溶液体积变化），离子浓度基本不变的是：

A．AlO₂^－         B．Na⁺            C．Fe²⁺          D．HCO₃^－

5. 难度：中等

下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法错误的是：

A．32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N_A.

B．常温常压下，22.4LCO₂含有的分子数目为N_A

C．0.1mol OH^-含有N_A个电子

D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2N_A

6. 难度：中等

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是：

①CO₂与NaOH溶液 ②盐酸与偏铝酸钠溶液 ③盐酸与NaHCO₃溶液

④高温下焦炭与O₂ ⑤AlCl₃溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸

A．除②外        B．除③外        C．除②③⑤⑥外     D．除③⑥外

7. 难度：中等

下列有关SO₂说法错误的是：

A．SO₂能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．SO₂能使沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，证明了SO₂具有还原性

C．SO₂能使品红试纸褪色，证明了SO₂的漂白性

D．SO₂能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO₂是酸性氧化物

8. 难度：中等

已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是：

A．    B．

C．Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺     D．K⁺、SiO₃^2－、Cl^－

9. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是： 

A．Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂ ＋ OH^－＝Cl^－＋ ClO^－＋ H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：CO₃^2－＋ 2H^＋＝CO₂↑ ＋ H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋ 4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋ 4NH₄^＋ ＋ 2H₂O

D．Cu溶解于稀HNO₃：3Cu ＋ 8H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋2NO↑ ＋ 4H₂O

10. 难度：中等

下列实验现象和结论相符的是：

	操作及现象	结论
A	溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO3^2-
B	某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^－
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na^+，无K^+
D	向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴适量氯水，溶液变红	溶液中一定含有Fe^2+

11. 难度：困难

含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为：

A．1.95g            B．0.65g           C．2.6g         D．1.3g

12. 难度：困难

将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且溶液中的Fe²⁺与生成的H₂的物质的量之比为5∶2，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

A．1∶1             B． 1∶2           C．1∶3          D． 2∶5

13. 难度：中等

要除去CO₂中含有的少量的SO₂杂质，可选用的一组试剂是：

①NaOH溶液  ② NaHCO₃溶液    ③Na₂CO₃溶液   ④HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液

⑤氨水        ⑥酸性KMnO₄溶液

A. ②⑥             B. ②③             C. ②④⑥         D. ②③⑥

14. 难度：中等

某溶液中只含Na^＋、Al^3＋、Cl^―、SO₄^2―，已知前三种离子的个数比为3 : 2 : 1，则溶液中c(Al^3＋) 和c(SO₄^2―) 之比为：

A．3∶4             B．1∶2            C．1∶4          D．3∶2

15. 难度：困难

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为：

A.(V₂－V₁)/V₁        B.V₁ / V₂         C.V₁ /(V₂－V₁）       D.V₂ / V₁

16. 难度：中等

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是：

A. Al       B.Al(OH)₃         C.AlCl₃      D.Al₂O₃

二、填空题

17. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是                         

①硅是光导纤维的主要成分         ②CO₂气体通入CaCl₂溶液中会出现混浊  

③冰和干冰既是纯净物又是化合物   ④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO₂

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸     ⑥鉴别MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃溶液可用NaOH试剂

⑦豆浆、雾都是胶体               ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

18. 难度：困难

现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺  ②Mg²⁺  ③Fe²⁺  ④Al³⁺  ⑤Fe³⁺。

（1）写出符合下列条件的离子符号：

滴加氯水有明显现象的离子是            ，加铁粉后溶液增重的是             ；

（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                      ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式                   。

19. 难度：困难

某溶液含Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则加入的检验试剂依次分别是                （写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式                 。

三、推断题

20. 难度：困难

有X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）W的化学式是          ；

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：                  ；

（3）XZ过程反应的化学方程式是：                     。

（4）W经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V中收集到Q，已知：烧瓶中固体为X或Z，装置III中产生白色沉淀。

则装置Ⅱ中物质的化学式___________，Ⅱ中主要反应的化学方程式是__________________。

四、填空题

21. 难度：困难

已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

□Fe^3＋＋ □SO₂ ＋ □H₂O —— □Fe^2＋＋ □SO₄^2－＋ □H^＋

(1)在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)若参加反应的SO₂体积为1.12 L(标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为____   mol；

(3)已知向Fe^2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe^3＋、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由强到弱的顺序为_________                。

22. 难度：困难

（1）某氯化镁溶液的密度为d g·cm^-3，其中镁离子的质量分数为A%，则300 mL该溶液中c (Cl^-)＝                   (mol/L)。

（2）无土栽培中，需配制营养液NaH₂PO₄、Na₂HPO₄(物质的量之比为4 : 1)，已知每升含磷元素0.10mol，现用4.0mol/LH₃PO₄和固体NaOH配制2 L该营养液需要：

V(H₃PO₄)=                  (mL)，m(NaOH)=                (g)。

（3）甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为 甲 : 乙＝1 : 2，则加入铝粉的质量为: （g）。

23. 难度：困难

为测定一种复合氧化物材料的组成。称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100ml溶液。取其一半,加入过量K₂SO₄溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液, 显红色；如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。计算确定该材料的化学式为               。