Question

已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

□Fe^3＋＋ □SO₂ ＋ □H₂O —— □Fe^2＋＋ □SO₄^2－＋ □H^＋

(1)在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)若参加反应的SO₂体积为1.12 L(标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为____   mol；

(3)已知向Fe^2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe^3＋、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由强到弱的顺序为_________                。

Answer

（1）

（2）0.1(3)HNO3＞Fe3＋＞SO42－

【解析】

试题分析：（1）Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO2→SO42-，化合价从+4→+6，升高2价，化合价升高和降低总数相等，故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，即配平后的方程式为2Fe3＋＋1SO2 ＋2H2O＝2Fe2＋＋1SO42－＋4H＋；

（2）SO2的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，根据反应的方程式可知转移电子数：0.05mol×2＝0.1mol；

（3）浅绿色为亚铁离子颜色，黄色为三价铁离子颜色，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，故氧化性硝酸强于三价铁离子，根据（1）可知，三价铁离子氧化性强于SO42-，因此氧化性强弱顺序为HNO3＞Fe3＋＞SO42－。

【考点定位】本题主要是考查了氧化还原反应的配平及氧化性强弱比较

【名师点晴】注意氧化还原反应方程式的配平一般用化合价升降法配平变价元素，再根据原子守恒配平其他元素，根据反应方程式判断氧化性的依据是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，同样还原性的是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。