Question

现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺  ②Mg²⁺  ③Fe²⁺  ④Al³⁺  ⑤Fe³⁺。

（1）写出符合下列条件的离子符号：

滴加氯水有明显现象的离子是            ，加铁粉后溶液增重的是             ；

（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                      ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式                   。

Answer

（1）Ag+ 、Fe2+ ；Fe3+

（2）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2 +2H2O+O2＝4Fe(OH)3

【解析】

试题分析：（1）氯水具有强氧化性和酸性，溶液中存在氯离子，因此能与Ag+发生反应生成氯化银白色沉淀；与Fe2+发生氧化还原反应生成铁离子。铁是活泼的金属，与银离子发生置换反应，生成银和亚铁离子，溶液质量减小。与镁离子、亚铁离子、铝离子不反应。与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；

（2）由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以实验现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2 +2H2O+O2＝4Fe(OH)3。

【考点定位】本题主要是考查氯水的性质、铁及其化合物的性质、氧化还原反应应用等

【名师点晴】氯气溶于水即得到氯水，反应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，其主要成分有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－；氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质：在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，答题时注意灵活应用。