Question

将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且溶液中的Fe²⁺与生成的H₂的物质的量之比为5∶2，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

A．1∶1             B． 1∶2           C．1∶3          D． 2∶5

Answer

C

【解析】

试题分析：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，则：

Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O

ymol ymol

Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4

ymol ymol 3ymol

Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑

（x-y）mol （x-y）mol （x-y）mol

则：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol＝5：2

整理得y：x＝1：3，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查铁及其化合物反应的有关计算

【名师点晴】该题的关键是明确反应的原理，正确书写有关的化学反应方程式。难点是铁首先与硫酸铁反应，最后再与稀硫酸反应，注意铁离子、亚铁离子和氢离子氧化性的比较。