Question

含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为：

A．1.95g            B．0.65g           C．2.6g         D．1.3g

Answer

A

【解析】

试题分析：铜离子的氧化性强于氢离子，锌首先与铜离子发生置换反应，然后再与氢离子发生置换反应生成氢气。实际产生氢气的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，这说明铜离子反应完全。硫酸铜的物质的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol，则根据方程式可知

CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu

1mol 1mol

0.02mol 0.02mol

H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

1mol 1mol

0.01mol 0.01mol

所以共消耗锌是0.03mol，质量是0.03mol×65g/mol＝1.95g，答案选A。

考点：考查根据化学方程式进行的计算