2015-2016学年山西省高二上期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

2. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol

3. 难度：中等

下列说法正确是（    ）

A．含有极性键的分子一定是极性分子

B．单质分子一定是非极性分子

C．氢键一定与氢元素有关

D．共价键只存在于非金属元素之间

4. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

5. 难度：中等

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（    ）

A．1：2：:3      B．3：2：1     C．6 ：3：1     D．6：3：2

6. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（    ）

A．平衡向正反应方向移动了           B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了            D．a > b

7. 难度：中等

反应FeO(s)＋C(s)＝Fe(s)＋CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（      ）

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B 高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行

D任何温度下均为自发进行

8. 难度：简单

反应2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g) ，经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4 mol•L^－1 ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol•L^－1•s^－1 ,则这段时间为 （        ）

A．0.1s        B．2.5s          C．0.5s        D．10s

9. 难度：中等

反应3H₂(g) ＋ N₂(g)2NH₃(g)  ΔH = －46.19 kJ. mol^－1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（    ）

A．随温度升高K增加            B．随压强升高K增加

C．随温度升高K减小            D．随压强升高K减小

10. 难度：简单

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（     ）

11. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq)= H₂O(l) △H=－57.3kJ／mol。向1L  0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（   ）

A．△H₁>△H₂>△H₃       B．△H₁<△H₃<△H₂  

C．△H₁<△H₂<△H₃       D．△H₁>△H₃>△H₂

12. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：FeOH₃－3e^＋5OH^ ＝FeO₄^2－＋4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化 

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

13. 难度：中等

用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

14. 难度：困难

有关下列电化学装置的说法中正确的是（    ）

A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能

B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

15. 难度：简单

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH>7的是：

A．将纯水加热到90 ℃             B．向水中加少量Na₂CO₃固体

C．向水中加少量NaOH固体          D．向水中加少量FeCl₃固体

16. 难度：中等

人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为

Zn + 2OH^- - 2e^- = ZnO + H₂↑，Ag₂O + H₂O + 2e^- = 2Ag+ 2OH^-。据此判断氧化银是（  ）

A．负极，并被氧化        B．正极，并被还原

C．负极，并被还原         D．正极，并被氧化

17. 难度：简单

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率                   B．KNO₃的溶解度S

C．化学平衡常数K                   D．水的离子积常数K_w

二、实验题

18. 难度：困难

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

请回答：

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                   

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH            1（选填＞、＜、＝）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                      

（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之处是                 

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。                  

三、填空题

19. 难度：困难

向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃——t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为              。

（2）乙图中t₂时引起平衡移动的条件是               ，t₅时引起平衡移动的条件是             。

（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是          。

（4）该反应的化学方程式可以表示为：          ，正反应为        （填“放热”或“吸热”）反应。

（5）反应开始时加入的B的物质的量为                  。

20. 难度：困难

已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄ = H⁺   + HSO₄^—  HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显               （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                   。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                  。

A．c(SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)=0.1 mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)=0.029 mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)          0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是               。

（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：                   。

（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                 。

21. 难度：压轴

电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。

I 每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示。

（1） 请写出从C口通入O₂发生反应的电极反应式：            。

（2） 以石墨做电极电解饱和食盐水，如图2所示。电解开始后在         的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。假设电池的理论效率为80%(电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比)，若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为         (保留两位有效数字，取)

II 随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。

（1） 电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu^2＋等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下(FeS)＝,(CuS)＝。请用离子方程式说明上述除杂的原理：                  。

（2） 工业上为了处理含有Cr₂O₇^2—的酸性工业废水，用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为                 。

②常温下，Cr(OH)₃的溶度积＝，溶液中pH至少为         ，才能使Cr^3＋沉淀完全。

③现用上述方法处理100m³含铬(+6价)78的废水，需用绿矾的质量为             Kg。(写出主要计算过程)