Question

反应3H₂(g) ＋ N₂(g)2NH₃(g)  ΔH = －46.19 kJ. mol^－1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（    ）

A．随温度升高K增加            B．随压强升高K增加

C．随温度升高K减小            D．随压强升高K减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A.反应3H2(g) ＋ N2(g)2NH3(g) ΔH = －46.19 kJ. mol－1，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，A项错误；B.化学平衡常数只随温度变化，不随压强改变，B项错误；C.反应3H2(g) ＋ N2(g)2NH3(g) ΔH = －46.19 kJ. mol－1，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，C项正确；D.化学平衡常数只随温度变化，不随压强改变，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查化学平衡常数的影响因素。

【名师点睛】本题考查化学平衡常数的影响因素。对化学平衡常数的应用总结如下：

（1）利用K可以推测可逆反应进行的程度。K的大小表示可逆反应进行的程度，K大说明反应进行程度大，反应物的转化率大。K小说明反应进行的程度小，反应物的转化率小。

（2）借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态。

（3）利用K可判断反应的热效应。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。