Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：FeOH₃－3e^＋5OH^ ＝FeO₄^2－＋4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化 

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，A项正确；B.充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，阳极反应为FeOH3－3e＋5OH ＝FeO42－＋4H2O，B项正确；C.放电时正极反应为FeO42-+4H2O+3e-= FeOH3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，C项错误；D.放电时正极反应为FeO42-+4H2O+3e-= FeOH3+5OH-，生成氢氧根离子，碱性增强，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查原电池、电解池的工作原理。

【名师点睛】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意电极方程式的书写为解答该题的关键，掌握原电池的工作原理和电极反应的判断，根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-，结合电极反应式解答本题。