Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq)= H₂O(l) △H=－57.3kJ／mol。向1L  0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（   ）

A．△H₁>△H₂>△H₃       B．△H₁<△H₃<△H₂  

C．△H₁<△H₂<△H₃       D．△H₁>△H₃>△H₂

Answer

D

【解析】

试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，

分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，所以恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，放热反应的焓变是负值，所以△H2＜△H3＜△H1，答案选D。

【考点定位】考查反应热的大小比较。

【名师点睛】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解答本题的关键，题目难度不大。25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，①浓硫酸溶于水放热；②稀醋酸是弱电解质，电离吸热，③放热反应的反应热是负值，比较时要注意符号。