| 1. 难度：简单 | |
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(原创)下列应用与盐类的水解无关的是 A．纯碱溶液可去除油污 B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液
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| 2. 难度：中等 | |
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(原创)常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一 B．无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾ C．pH=1的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+ D．由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+
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| 3. 难度：简单 | |
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(原创)下列有关实验的说法正确的是 A．用pH试纸测双氧水的pH B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液 C．用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体 D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是 A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目 B．纯水在 80℃和 25℃时的pH C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积 D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)
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| 5. 难度：中等 | |
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(原创)下列表达式正确的是 A．CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离：CH3 COOH = H + + CH3 COO— B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 C．NaHCO3溶液中HCO3一的水【解析】 D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+ + 3 CO32‾ + 3 H2 O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3 CO2↑
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| 6. 难度：中等 | |
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(原创) 常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是 A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4 B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl
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| 7. 难度：中等 | |
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已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是 A．还原产物为NH4+ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．Fe3+属于反应物, Fe2+属于生成物 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+
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| 8. 难度：困难 | |
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如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)
A．反应达到平衡时N2的转化率：M＜N B．H2的体积分数：M＜N C．NH3的浓度：M＜N D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N
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| 9. 难度：中等 | |
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下列图像正确的是
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| 10. 难度：困难 | |
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某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。
下列判断正确的是 A．该温度下， Ksp[Fe(OH)3] ＞Ksp[Cu(OH)2] B．c、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积不相等 C．Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小 D．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点
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| 11. 难度：中等 | |
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(原创)常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是 A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9 B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大 C．该溶液水电离出的c(OH-)== 10-9 D．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-3
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| 12. 难度：压轴 | |
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一定温度下，向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO2，下列说法正确的是 A．通入CO2过程中溶液的Kw减小 B．当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c (HCO3-) > c (CO32-) > c ( OH-) > c (H+) C．b= 0.3与b= 0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同 D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c( OH-)
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| 13. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是
A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 B．若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．右图可表示水分解过程中的能量变化 D．已知:Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H=－a kJ/mol， Ⅱ： 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ
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| 14. 难度：中等 | |
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(原创) 25℃时，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42— ) = c(Na+)，则a+b的值是 A．13 B．14 C．15 D．不能确定
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| 15. 难度：困难 | |
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H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是
A．曲线①代表的粒子是HC2O4- B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-) C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-) D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(Ca2+)不变, c(C2O42-)将减小。(CaC2O4难溶于水)
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| 16. 难度：困难 | ||||||||||
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向2L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应： 2NO(g)＋C(s)
下列说法不正确的是 A．上述信息可推知：T1＜T2 B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16 C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)/c(NO)不变
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| 17. 难度：压轴 | |||||||||
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(原创) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。 （1） 氨水是中学常见碱 ① 下列事实可证明氨水是弱碱的是 (填字母序号)。 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11 C．铵盐受热易分解 D．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5 ② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 (填字母序号)。 A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体 C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体 （2）盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
① 滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。 ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 ③ V1和V2的关系：V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。 ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 （3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
已知：ⅠAgSCN是白色沉淀。 Ⅱ相同温度下，Ksp(AgI)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN )= 1.0×10‾12 。 ① 步骤3中现象a是 。 ② 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象 。 ③ 向50 mL 0.005 mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol•L‾1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为 mol•L‾1 。(忽略溶液体积变化)
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| 18. 难度：困难 | |
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湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________ 。 （2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下： ① 在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为_________________。 ② 将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为__________(填字母) A．NaOH B．NH3·H2 O C．ZnOH D．H2 SO4 ③ 用Zn除去Cu2+和Cd2+ ④ 用Ag2SO4除去Cl一，发生的离子方程式为，__________________。 （3）用两支惰性电极插入500 mL硫酸锌溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，锌在_________极析出，其质量为_________ mg。
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| 19. 难度：压轴 | |
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针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动： 活动一：查阅资料 NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
（1）NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。(用离子方程式表达) 活动二：鉴别NaNO2与食盐 （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。(填化学式) 活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化 （3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如右图。 已知：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O ①装置II中的试剂不能为水，理由是________________。 ②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞______(选填“a”或“b”,下同)，关闭活塞______。 （4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量____________(选填“增多”、“减少”、或“不变”)，原因可能是____________________(用化学方程式解释)。 活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化 （5）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL。(提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一) ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有___________ A 容量瓶 B 酸式滴定管 C 碱式滴定管 D 分液漏斗 E 锥形瓶 F 烧瓶 ② 滴定终点的判断依据为____________________________。 ③ 隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg ，该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________(选填“能”或“不能” )食用。
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| 20. 难度：困难 | |
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Ⅰ.二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3(s)+O2(g) （1）反应①达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 。(填字母序号) A．平衡常数减小 B．MnCO3质量不变 C．CO2压强不变 D．MnCO3物质的量增加 （2）反应②在低温下能自发进行，则其△H 0(填“>”、“<”、“=”)。 （3）某温度下，该平衡体系的总压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数Kp= (提示：用含P、n1、n2 的字母表达， 分压 = 总压×物质的量分数) Ⅱ. 软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O。
（4）已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10‾39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀，pH =9.4时Mg(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋( 欲使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______________________。 （5）由右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为 Ⅰ. 。Ⅲ. 二氧化锰也是电化学的重要材料。 （6）碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O == 2MnOOH + Zn(OH)2，该电池正极的电极反应为 。
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