H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是
A．曲线①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(Ca2+)不变, c(C2O42-)将减小。(CaC2O4难溶于水)
(原创) 25℃时，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42— ) = c(Na+)，则a+b的值是
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
下列说法正确的是
A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
B．若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．右图可表示水分解过程中的能量变化
D．已知:Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H=－a kJ/mol，
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ
一定温度下，向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO2，下列说法正确的是
A．通入CO2过程中溶液的Kw减小
B．当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c (HCO3-) > c (CO32-) > c ( OH-) > c (H+)
C．b= 0.3与b= 0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同
D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c( OH-)
(原创)常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9
B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大
C．该溶液水电离出的c(OH-)== 10-9
D．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-3
某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。
下列判断正确的是
A．该温度下， Ksp[Fe(OH)3] ＞Ksp[Cu(OH)2]
B．c、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积不相等
C．Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点
