(原创)常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9
B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大
C．该溶液水电离出的c(OH-)== 10-9
D．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-3
某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。
下列判断正确的是
A．该温度下， Ksp[Fe(OH)3] ＞Ksp[Cu(OH)2]
B．c、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积不相等
C．Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点
下列图像正确的是
如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的是
A．反应达到平衡时N2的转化率：M＜N
B．H2的体积分数：M＜N
C．NH3的浓度：M＜N
D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N
已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是
A．还原产物为NH4+
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．Fe3+属于反应物, Fe2+属于生成物
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+
(原创) 常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是
A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4
B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl
C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa
D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl
