Question

向2L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)＋C(s)N₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时数据如下：

温度/℃	n(活性炭)/mol	n(CO2)/mol
T1	0. 70	^_______
T2	^_______	0.25

下列说法不正确的是 

A．上述信息可推知：T₁＜T₂

B．T₁℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

D．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N₂)/c(NO)不变

Answer

C

【解析】

试题分析：A．温度T1时，消平衡时耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，则平衡时生成的n(CO2)=0.3mol，温度T2时，生成的n(CO2)=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移动，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故温度T1＜T2，故A正确；B．温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡时n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K= = =9/16，故B正确；C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故C错误；D．平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故c (N2)：c (NO)不变，故D正确；故选C。

考点：考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数。