2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

物质在下列应用中，利用了其还原性的是

A．纯碱去油污       B．铝冶炼金属      C．硝酸制炸药      D．漂粉精漂白织物

2. 难度：简单

有关化学用语的表述正确的是

A．轨道表示式表示N₂中的共用电子对：

B．只能是氢分子的比例模型

C．只能是氮分子的球棍模型

D．CH₄分子的比例模型：

3. 难度：中等

关于砹(₈₅At)及其化合物的说法中正确的是 

A．稳定性：HAt > HCl                 B．氧化性：At₂ > I₂

C．At₂为分子晶体                     D．NaAt的水溶液呈碱性

4. 难度：中等

化学式为N₂H₆SO₄的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体中不存在

A．离子键          B．共价键          C．分子间作用力         D．阳离子

5. 难度：中等

仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是

A．汽油、甘油和四氯化碳                B．葡萄糖、蔗糖和纯碱

C．溴蒸气和二氧化氮                    D．碘和高锰酸钾

6. 难度：中等

下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是

A．过量的铁丝在氯气燃烧                B．过量的铁粉与溴水反应

C．烧碱溶液吸收NO₂                    D．硝酸铜受热分解

7. 难度：中等

下列各组数据比较，前者比后者小的是

A．氯水与氨水中微粒种类   B．乙烷与苯分子中碳碳键键长

C．氯化铯与氯化钠的熔点   D．Al₂O₃与AlCl₃的熔点

8. 难度：中等

下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	红色石蕊试纸变蓝	NH3极易溶于水
B	浓硫酸附近无白烟	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化铝溶液变浑浊	NH3与AlCl3溶液反应：Al^3++3OH^–→Al(OH)3↓
D	浓盐酸附近有白烟	NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4Cl

9. 难度：中等

有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是

A．分子式为C₈H₆O₆

B．能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应

C．1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种

D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH

10. 难度：困难

用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

选项	连接	电极材料	分析
a	b
A	K1  K2	石墨	铁	模拟铁的吸氧腐蚀
B	K1  K2	锌	铁	模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C	K1  K3	石墨	铁	模拟电解饱和食盐水
D	K1  K3	铁	石墨	模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法

11. 难度：中等

向0.1 mol / L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大              B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小          D．溶液的c(OH^－)减小

12. 难度：中等

工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法错误的是

A．步骤①的主要反应为：Cl₂+2Br^–→Br₂+2Cl^–

B．物质X为HBrO

C．步骤②③的目的是富集溴元素

D．步骤②利用了溴易挥发的性质

13. 难度：中等

由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl₄(g)+2H₂(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol

晶体硅的热效应是

化学键	Si-Cl	H-H	Si-Si	H-Cl
键能(kJ/mol)	360	436	176	431

A．吸收236kJ        B．放出236kJ        C．放出116kJ       D．吸收116kJ

14. 难度：中等

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Cu	KMnO4溶液褪色	SO2有漂白性
B	浓盐酸	MnO2	FeBr2溶液变为黄色	氧化性：Cl2 ＞ Br2
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl2溶液无明显变化	CO2不与CaCl2溶液反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、吸水性

15. 难度：困难

有某温度下KCl饱和溶液m₁ g，溶质质量分数为ω₁%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m₂ g和ω₂%表示，分析正确的是

A．原条件下KCl的溶解度小于ω₁ g               B.  m₁∙ω₁% - m = m₂∙ω₂%

C．ω₁一定大于ω₂                     D.  m₁ - m₂ ≤ m

16. 难度：困难

80C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^–)，可能正确的关系是

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^–)+ 2c(B^2–)      B．溶液的pH=1

C．c(H⁺)∙c(OH^–)= 10^–14                     D．c(Na⁺)= c(H₂B)+ c(HB^–)

17. 难度：中等

某溶液中含有下列离子中的五种：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^–、CO₃^2–、Cl^–、NO₃^–、SO₄^2–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是

A．原溶液中不含HCO₃^–和CO₃^2–               B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色

C．能确定原溶液中的五种离子        D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

18. 难度：简单

向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是

A．白色沉淀   B．液体分层   C．无明显现象    D．黄绿色气体

19. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型

B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点

C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

20. 难度：简单

对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2–、Br^–可以大量共存

B．该溶液中， K⁺、OH^–、S^2–、NO₃^–不能大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^–+2H⁺→Cl^–+2Fe³⁺+H₂O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

21. 难度：简单

自然界存在反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。在该反应中

A．产物中的SO₄^2–有一部分是氧化产物

B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．发生氧化反应和发生还原反应的FeS₂之比为7:3

D．14mol CuSO₄能氧化5molFeS₂

22. 难度：简单

有两份组成及质量都相等的Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na₂O₂和Na₂CO₃的物质的量之比为

A．2：9    B．3：2     C．2：1   D． 8：1

二、填空题

23. 难度：困难

H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。

完成下列填空：

（1）．碳元素有¹²C、¹³C和¹⁴C等同位素。在¹⁴C原子中，核外存在          对自旋相反的电子。

（2）．碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是                   。

（3）．任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式             。

（4）．上述元素可组成盐NH₄Al(SO₄)₂。向10mL1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。

①NH₄Al(SO₄)₂溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是     ，请解释阳离子浓度差异的原因           。

②写出N点反应的离子方程式           。

③若向10mL1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)₂溶液，充分反应后，产生沉淀______   mol。

三、简答题

24. 难度：压轴

氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O₂将HCl转化为Cl₂，以提高效益，减少污染。反应为：

完成下列填空：

（1）．该反应化学平衡常数K的表达式为          ；

实验测得P₀压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是        反应(填“吸热”或者“放热”)。

（2）．上述实验中若压缩体积使压强由P₀增大至P₁，在图中画出P₁压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：                                。

（3）．该反应在P₀、320C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl₂)=7.2×10^–3mol，则此时容器中的n(HCl)=         mol。

（4）．对该反应达到平衡后，以下分析正确的是          (选填编号)。

a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

（5）．氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl^–、1mol ClO_x^–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的热化学方程式(用离子符号表示)                 ；若有1.5molB发生反应，转移电子          mol。

四、实验题

25. 难度：压轴

实验小组为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了以下实验。

完成下列填空：

（1）．实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用         (选填编号)，其理由是                                 。

a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸

І．漂白性

（2）．用如图所示装置(气密性良好)进行实  验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、

ⅱ中无变化。

①足量碱石灰的作用是             。

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是                       。

（3）．实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度

的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^–或SO₃^2–。你认为这一结论是否正确                    ，理由是                      。

ІІ．还原性

（4）．将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应。

①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是         ，如何检验该反应所得含氧酸根离子               。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。

已知：红棕色为FeSO₃(墨绿色难溶物)与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2–。

则②中红棕色变为浅绿色的原因是                                      。

26. 难度：压轴

异丙苯()氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：

已知：

完成下列填空：

（1）．X物质是         ；Y物质是         。

（2）．浓硫酸的作用是        ，其优点是用量少，可能的缺点是           (写一条)。

（3）．Z物质最适宜选择          (选填编号)。

a．NaOH        b．Na₂CO₃       c．NaHCO₃      d．CaCO₃

（4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是        ，请说明理由                 。

废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：

①把20.00mL废水、20mLKBrO₃和KBr混合溶液[其中：

c(KBrO₃)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。

③用0.0250 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。用去Na₂S₂O₃溶液22.48mL。

（5）．已知：BrO₃^–+5Br^–+6H⁺→3Br₂ + 3H₂O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式        ；

第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是                      。

（6）．已知：I₂ + 2Na₂S₂O₃→2NaI + Na₂S₄O₆；滴定终点的现象是                ；该废水中苯酚的浓度是        mol/L(保留4位小数)。

五、填空题

27. 难度：中等

由基本有机化工原料A(C₂H₂)制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

（1）．上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是             (填编号)。

（2）．m与n的关系为                 。

（3）．异戊二烯分子中最多有        个原子共平面。

（4）．在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是         。

（5）．参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是                            。

六、推断题

28. 难度：简单

以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

完成下列填空：

（1）．已知A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式                           。

（2）．有机物B中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为          ；

写出B与过量Na₂CO₃溶液反应的化学方程式                         。

（3）．副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是                。

（4）．已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备 ，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件                                         。

（5）．写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式            (不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；

②与FeCl₃溶液不发生显色反应；

③能发生银镜反应。

七、计算题

29. 难度：简单

氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。

（1）．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：

2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2NaCl + Na₂CO₃  2CuCl ↓+ 3Na₂SO₄ + CO₂↑。制备过程中需要20% 的CuSO₄溶液，配制100g 该CuSO₄溶液需要胆矾           g，需要水          g。

（2）．实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl₂溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。

已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离)，其中，n(H⁺)=0.036mol、n(Cl^–)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。

（3）．由CO₂、O₂、CO、N₂组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O₂和CO) (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。

①该混合气体的摩尔质量是        g/mol；混合气体中n(CO₂): n(CO和N₂) =        。

列式计算：

②混合气体中CO的质量是多少？

③最后剩余气体的体积是多少？