以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下:
完成下列填空:
(1).已知A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式 。
(2).有机物B中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为 ;
写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式 。
(3).副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物,D的结构简式是 。
(4).已知苯酚钠和苯酚相比,不易被氧化。现由有机物B制备 ,写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件 。
(5).写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
①苯环上只有2个位置未被取代,且这两个位置上的氢原子化学环境相同;
②与FeCl3溶液不发生显色反应;
③能发生银镜反应。
由基本有机化工原料A(C2H2)制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示:
完成下列填空:
(1).上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是 (填编号)。
(2).m与n的关系为 。
(3).异戊二烯分子中最多有 个原子共平面。
(4).在异戊二烯的同分异构体中,与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是 。
(5).参照流程图中异戊二烯的合成路线,若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛,则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是 。
异丙苯()氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下:
已知:
完成下列填空:
(1).X物质是 ;Y物质是 。
(2).浓硫酸的作用是 ,其优点是用量少,可能的缺点是 (写一条)。
(3).Z物质最适宜选择 (选填编号)。
a.NaOH b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.CaCO3
(4).步骤⑥分馏,工业上在分馏塔中进行,如右图,产品T是 ,请说明理由 。
废水中苯酚的含量,可根据苯酚与溴水的反应,用以下方法测定:
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中:
c(KBrO3)=0.0100mol/L,c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中,再加入10mL6mol/L的盐酸,迅速盖好盖子,摇动锥形瓶。
②充分反应后,稍松开瓶塞,从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量),迅速加盖,充分摇匀。加入少许淀粉溶液。
③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。
(5).已知:BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ;写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 ;
第①步加盐酸、第②步加KI溶液,要迅速盖好盖子的原因是 。
(6).已知:I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6;滴定终点的现象是 ;该废水中苯酚的浓度是 mol/L(保留4位小数)。
实验小组为探究SO2的漂白性和还原性,设计了以下实验。
完成下列填空:
(1).实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫,有下列三种硫酸溶液,应选用 (选填编号),其理由是 。
a.98%浓硫酸 b.70%硫酸 c.10%稀硫酸
І.漂白性
(2).用如图所示装置(气密性良好)进行实 验,观察到如下现象:ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是 。
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是 。
(3).实验小组进一步实验如下:取等量相同浓度
的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体,两支试管中的品红都褪色,于是得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确 ,理由是 。
ІІ.还原性
(4).将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ,如何检验该反应所得含氧酸根离子 。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。
已知:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32–。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是 。
氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。反应为:
完成下列填空:
(1).该反应化学平衡常数K的表达式为 ;
实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示,则正反应是 反应(填“吸热”或者“放热”)。
(2).上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1,在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线,并简要说明理由: 。
(3).该反应在P0、320C条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol,则此时容器中的n(HCl)= mol。
(4).对该反应达到平衡后,以下分析正确的是 (选填编号)。
a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大
b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大
c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大
d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大
(5).氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl–、1mol ClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示,写出B→A+C反应的热化学方程式(用离子符号表示) ;若有1.5molB发生反应,转移电子 mol。
H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。
完成下列填空:
(1).碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(2).碳在形成化合物时,其所成化学键以共价键为主,原因是 。
(3).任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物,请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式 。
(4).上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。
①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 ,请解释阳离子浓度差异的原因 。
②写出N点反应的离子方程式 。
③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,产生沉淀______ mol。