Question

氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。

（1）．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：

2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2NaCl + Na₂CO₃  2CuCl ↓+ 3Na₂SO₄ + CO₂↑。制备过程中需要20% 的CuSO₄溶液，配制100g 该CuSO₄溶液需要胆矾           g，需要水          g。

（2）．实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl₂溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。

已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离)，其中，n(H⁺)=0.036mol、n(Cl^–)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。

（3）．由CO₂、O₂、CO、N₂组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O₂和CO) (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。

①该混合气体的摩尔质量是        g/mol；混合气体中n(CO₂): n(CO和N₂) =        。

列式计算：

②混合气体中CO的质量是多少？

③最后剩余气体的体积是多少？

Answer

（1）．31.25g(2分)；68.75g (1分)

（2）．①[CuCl2]–或[Cu2Cl4]2–(3分，合理即得分)；4×10–3mol或2×10–3mol(1分)(化学式须与物质的量匹配)

（3）．①32g/mol(2分) 1:3(1分) ②0.28g(2分) ③448mL(2分)

【解析】

试题分析：（1）．配制100g20% CuSO4溶液中CuSO4的质量为20g，对应的胆矾的质量为20g÷160/250=31.25g，需要水的质量为100g-31.25g=68.75g；（2）．取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL混合物中含有的Cu的总物质的量为0.128g÷64g/mol+ 0.2mol/L×0.01L=0.004mol；Cl-的总物质的量为0.2mol/L×0.01L×2+1.2g/mL×3mL×36.5%÷36.5g/mol=0.04mol；得到无色溶液A中n(H+)=0.036mol、n(Cl–)=0.032mol根据电荷守恒另一种离子含有的正电荷数为0.036mol-0.032mol=0.004mol，此离子中含有Cu 0.004mol，Cl -0.008mol，则此阴离子可能是0.004mol[CuCl2]–或0.002mol[Cu2Cl4]2–；（3）．①标准状况下气体的摩尔质量M=1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol；②混合气体的物质的量为1.008L÷22.4L/mol=0.045mol；混合气体的总质量为1.429g/L×1.008L=1.44g，CO2的质量为0.44g，物质的量为0.44g÷44g/mol=0.01mol， O2和CO的质量和为0.44g，N2的质量为0.56g；N2的物质的量为0.56g÷28g/mol=0.02mol，则设O2的物质的量为amol，CO的物质的量为bmol，可知a+b=0.015、32a+28b=0.44g；解得：a=0.005mol，b=0.01mol；n(CO2): n(CO和N2) =0.01mol：0.03mol=1:3；②混合气体中CO为0.01mol，质量为0.01mol×28 g/mol=0.28g；③混合气体的总质量为1.429g/L×1.008L=1.44g，CO2的质量为0.44g，O2和CO的质量和为0.44g，N2的质量为0.56g；N2的物质的量为0.56g÷28g/mol=0.02mol，体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；

考点：考查混合气体的计算，涉及摩尔质量、气体的摩尔体积的计算。