自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中
A．产物中的SO42–有一部分是氧化产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3
D．14mol CuSO4能氧化5molFeS2
对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存
B．该溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–不能大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X
向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是
A．白色沉淀 B．液体分层 C．无明显现象 D．黄绿色气体
某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是
A．原溶液中不含HCO3–和CO32– B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色
C．能确定原溶液中的五种离子 D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子
80C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是
A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–) B．溶液的pH=1
C．c(H+)∙c(OH–)= 10–14 D．c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–)
