Question

有某温度下KCl饱和溶液m₁ g，溶质质量分数为ω₁%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m₂ g和ω₂%表示，分析正确的是

A．原条件下KCl的溶解度小于ω₁ g               B.  m₁∙ω₁% - m = m₂∙ω₂%

C．ω₁一定大于ω₂                     D.  m₁ - m₂ ≤ m

Answer

B

【解析】

试题分析：A．若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是s/(100+s)×100%=ω1g，得到原条件下KCl的溶解度S大于ω1g，故A错误；B．依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量，m1•ω1%-m=m2•ω2%中满足溶质的质量相等，故B正确；C．若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，若恢复原温度，ω1一定等于ω2，若降低温度下ω1一定大于ω2，故C错误；D．若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1-m 2=m，若条件只为蒸发水分m(H 2 O) g使晶体析出，则m 1-m 2=m+m(H 2 O)，综上所述得m 1-m 2≥m，故D错误；故选B。

考点：考查对溶解度等概念的理解及应用。